中小学教育资源及组卷应用平台 专题02 常见的化学反应 考点清单 清单1 常见的化学反应 考点一 复分解反应 1.定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 （ ） 2.复分解反应发生的条件： （1）生成物中有 、 、 三者之一生成。 （2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶） 3.复分解反应类型 ①酸 + 盐———新酸 + 新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3= ②酸 + 碱———盐 + 水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2= ③盐 + 盐———新盐 + 新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2= ④盐 + 碱———新盐 + 新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4= NaOH＋NH4Cl= 考点二 置换反应 1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种 的反应。 2.形式： 3.特点：单换单 4.置换反应类型 活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl = 金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 = 学以致用 1．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（ ） A． B．C．D． 2．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 3．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 4．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（ ） A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 5．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 6．化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。 组别 1 2 3 4 初温/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4 末温/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1 温差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7 【建立假设】酸与碱的反应对外放热。 【实验过程】 ①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL。 ②用温度计测量混合前溶液的初温并记录。 ③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中。 ④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。 装置中碎泡沫塑料的作用是 。 【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于 （写出1点即可）。 【实验结论】酸与碱的反应对外放热。 【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是 。 清单2 物质的转化 考点一 非金属及其化合物之间的转化 1.非金属转化为非金属氧化物 S+O2 点燃 空气中：产生 火焰并放出热量，生成 的气 ... ...
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