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课件网) 原子 第二课时 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 教学目标 1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的 2. 初步了解原子核外电子是分层排布的,并学会分析原子结构示意图 3.初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工 4.树立世界的物质性、物质的可分性和辩证唯物主义观点 科学史话———原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出： 构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子. 汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。 电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。 原子西瓜模型 1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。 卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电 的原子核和核外带负电的电子构成。 原子有核模型 - - - + + + 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 氢 1 0 碳 6 6 填写下表中的空格。 8 8 1 1 6 6 数据分析，思考下列问题： ①是不是所有的原子都有中子？ ②不同种类原子的核内质子数是否相同？ ③同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？ 一. 原子的结构 原子 原子核 （+） 核外电子 （－） 质子 （+） 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （不显电性） 核外电子是怎样运动的？ 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运功 钠原子的结构 （11个电子） 第三层 第二层 第一层 二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 1、把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布 2、先 “里”后“外” (能量最低原则) 4、最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子) 3、每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数） 第一层最多排2个，第二层最多排8个 11 + 原子核 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 2、原子结构示意图 试一试 画一下Mg原子的结构示意图 看一看你画对了吗？ 1．下列关于原子结构的认识正确的是( ) A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核所带电性与核外电子所带电性相同 D．原子由原子核和核外电子构成 2．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，铈的原子核内有58个质子和 82个中子，该原子的核外电子数为( ) A．24 B．58 C．82 D．140 B D 牛刀小试 原子虽小，却魅力无限，愿各位在原子世界遨游。 谢谢 ... ...
