1.2.1基态原子的核外电子排布（共25张ppt） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修2

(课件网) 1.2.1 基态原子的核外电子排布 学习目标定位 1、了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2、掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。 3、学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。 必修中核外电子排布的规律 1. 核外电子在原子核外分层排布，从内到外一共有7个电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。 2. 每个电子层最多容纳 2n2（n代表电子层数）个电子。 3. 原子最外层电子数目不超过 8 个（K层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 4. 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由内到外依次排布在能量逐步升高的电子层。 一、基态原子核外电子排布三原则 第一原则：能量最低原理 电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。 氢原子有很多轨道：1s、2s、2px、2py、2pz 等，但只有一个电子，应该填在哪？氦原子的电子呢？ 1s 电子有“↑”和“↓”两种自旋运动状态，那么氦原子的电子有多种填法，应该选择哪一种填法呢？ 一、基态原子核外电子排布规律 第二原则：泡利不相容原理 一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”“↑”表示)。例如，基态氦原子的轨道表示式为 。 因为 s，p，d，f 能级的原子轨道数分别为1，3，5，7 个，所以 s，p，d，f 各原子轨道分别最多能容纳 2，6，10，14 个电子。 什么叫轨道表示式？ 一、基态原子核外电子排布规律 第二原则：泡利不相容原理 多电子原子中原子轨道的能量取决于电子层数和能级种类。 电子层数和能级种类都相同的原子轨道能量相同。 这样的轨道称为简并轨道。 可以用电子排布式或轨道表示式来表示核外电子排布： P12 方法引导 核外电子没有区别，排布式仅仅为了研究方便。 一、基态原子核外电子排布规律 一、基态原子核外电子排布规律 【思考】基态碳原子的核外电子排布式和轨道表达式如何书写？ 电子排布式：1s22s22p2 轨道表达式： 你认为 2p 轨道上的两个电子应该采取哪种排布方式？ 一、基态原子核外电子排布规律 第三原则：洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。这就是洪特规则。如碳原子的轨道表示式不是 ，而是 。 【练习】通过基态原子核外电子排布三个原则，写出下列元素的电子排布式： Be： B： O： Ne： Na： Al： Ar： 1s22s2 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p6 判断正误 (1)基态氮原子的电子排布式为1s22s12p4，违背了能量最低原理(　　) (2)基态O原子中轨道表示式为 ，违反了洪特规则(　　) (3)基态K原子的简化电子排布式为4s1(　　) (4)基态6C原子的电子排布式为 (　　) (5)3d6的轨道表示式为 (　　) × × √ √ × 二、基态原子的核外电子排布式书写 【思考】基态原子轨道排布的方式就是随原子序数逐能级递增排列吗？ 从第 3 层开始，轨道能量交错排列，出现 “ 能级交错 ” 现象。 随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按照箭头的方向 依次排布在个原子轨道上，这一规律被称作构造原理。 轨道能量：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 【练习】请根据构造原理，写出下列元素电子排布式： 26Fe、24Cr、29Cu 电子排布式书写注意事项 1. 排布与书写并不一致 虽然电子排布是遵循能量最低原则的，但书写电子排布式时应按照电子层的顺序书写。 轨道的能量高低顺序并不代表电子填充后各轨道的能量高低顺序。 如 Fe 的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不是1s22s22p63s23p64s23d6。 电子排布式书写注意事项 2. 特殊原 ... ...