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课件网) 第三章第2节 几种简单的晶体结构模型 第2课时 离子晶体 学习目标 掌握典型的四种离子晶体结构模型 了解离子晶体结构与性质的关系 二、离子晶体 ⑴定义：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。 ⑵构成离子晶体的微粒：阴、阳离子。 ⑶离子晶体中微粒间的作用力：离子键(无饱和性、方向性)。 ⑷常见的离子晶体：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 1、离子晶体的概念 ⑸影响离子键强弱的因素： ①离子半径(阴阳离子的核间距)②离子所带电荷数 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强、离子晶体的熔点越高。 2、几种离子晶体的结构 ⑴NaCl晶体： ①氯化钠的晶体结构 Cl-按面心立方堆积方式排列，Na+离子填充在Cl-所成的空隙中。 (无隙并置) (NaCl晶胞) ②每个晶胞含离子的个数： ③化学式为：NaCl Na+： Cl-： 每个Na+ 周围最近且距离相等的Cl-有___个。 6个Cl-连线形成的空间几何构型是_____。 配位数 一个离子周围所邻接的异电性离子的数目称为离子晶体的配位数。 6 正八面体 活动探究 一 Na+ Cl- 每个Cl- 周围最近且距离相等的Na+有___个。 6个Na+连线形成的空间几何构型是 _____。 配位数 6 正八面体 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 活动探究 一 活动探究 一 NaCl晶体中： （3）每个Na+周围最近且距离相等的Na+有 个？ （4）每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有 个？ 活动探究 一 每个Na+周围最近且距离相等的Na+有___个 活动探究 一 12 每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－有__个 活动探究 一 12 ① 钠离子和氯离子的位置： 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。 ③ Na+ 与Cl- 的配位数： ② 每个晶胞含钠离子、 氯离子的个数： 均为4 离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围 最邻近的异电性离子的数目 均为6 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 (NaCl晶胞) ④晶体中Na+ 与Cl-的具体关系： 每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？ 每个 Cl- 周围最近且等距离的 Na+呢？ 与一个Cl-(Na+ )相邻最近且距离相等的Cl-(Na+ )有多少个？ 6个 6个 12个 ⑤晶体中Na+ 与Cl-的空间坐标(以晶胞参数(棱长)a为单位长度)： 注意：坐标原点的选择，坐标轴的方向，坐标轴单位（晶胞棱长） (0,0,0) Cl- Na+ (0.5,0,0) (1,0,0.5) (0.5,0.5,1) (1,1,1) (0.5,0.5,0.5) a ⑵CsCl晶体： ①氯化铯的晶体结构 Cl-按简单立方堆积方式排列，Cs+离子填在Cl-所成的空隙中。 CsCl晶胞 每个晶胞中: Cl-个数为8×1/8＝1 Cs+个数为 1 ③化学式的确定：CsCl ②每个晶胞含离子的个数： (无隙并置) Cl- Cs+ 在CsCl晶体的一个晶胞中Cl-的个数等于___，Cs+的个数等于___ 8× =1 1 × 1 =1 1 1 Cs+:Cl- =1:1，晶胞还呈电中性。 由此可见，在离子晶体中，其实并不存在单独的“CsCl”分子，只是在整个晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，因此CsCl”这一化学式表示的只是氯化铯的组成。 活动探究 二 顶点： 体心： Cl- Cs+ CsCl晶体中： （1）每个Cs+周围最近且距离相等的Cl-有 个？ （2）每个Cl-周围最近且距离相等的Cs+有 个？ （3）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有 个？ （4）每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有 个？ 活动探究 二 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 CsCl晶体中： （1）每个Cs+周围最近且距 离相等的Cl-有 个？ 8 （2）每个Cl-周围最近且距离 相等的Cs+有 个？ 8 活动探究 二 Cl－ Cs＋ 配位数 配位数 CsCl晶体中： （3）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有 个？ 6 活动探究 二 Cs＋ Cl- Cl－ 6 CsCl晶体中： （4）每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有 个？ 活动探究 二 Cs＋ Cl- （2）氯化铯型晶胞 --Cs+ --Cl- ①铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心；氯离 ... ...
