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课件网) 8.4 几种重要的盐 课时1 盐的组成和分类 1.认识盐的组成特点，能判断盐类物质。 2.了解某些盐溶液能够与金属发生置换反应。 3.能依据实验事实判断常见的复分解反应。 食盐是盐，盐就是食盐？ 盐 ≠ 食盐 常 见 的 盐 食盐 汉白玉（碳酸钙） 化肥（硫酸铵） A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3 E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2 A、D、G B、E、H、J C、F、I 判断下列化合物类别： 酸 碱 盐 1.概念:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 交流讨论： 1.氯化钠(NaCl)、氯化钙(Ca)、碳酸钠(C)、硫酸铜(CuS)、硝酸铵(NN)都是盐，它们在组成上有什么相同之处 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钙是由钙离子和氯离子构成，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成。这些盐在组成上的相同之处在于：它们都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。 一、盐的组成和分类 CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2 钙盐 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 镁盐 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 钠盐 K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 按阳离子分类 按酸根种类分类 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 ——— Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ——— 溶 不 微 不 H2O 酸、碱、盐溶解性表（20℃） 交流讨论： 2.根据附录,说明钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、硝酸盐、碳酸盐的溶解性。 钾盐、钠盐、铵盐大都可溶；钙盐中，常见的氯化钙、硝酸钙可溶，碳酸钙难溶；钡盐中，氯化钡、硝酸钡可溶，碳酸钡难溶；硝酸盐一般都可溶；碳酸盐中，碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶，碳酸钡、碳酸钙等难溶。 盐的溶解性有哪些规律呢？ 含N、、的盐都可溶;含N的盐都可溶。含的盐为盐酸盐，盐酸盐只有AgCI不溶。含S的盐为硫酸盐，硫酸盐只有硫酸钡不溶。含C的盐为碳酸盐，碳酸盐含N、、的都可溶。 顺口溜 钾钠铵盐硝酸盐 全都溶于水中间 溶碱钾钠钡钙铵 碳酸盐溶钾钠铵 硫酸盐中钡不溶 氯化物中银也难 常见诸酸皆可溶 记住挥酸盐硝碳 交流讨论： 3.写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型 (1)铁与硫酸铜溶液反应。 置换反应：Fe+CuS=FeS+Cu (2)碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体。 复分解反应：C+HCl=2NaCl + C ↑+ O 复分解反应：CaC+2HCl=Ca+O+C↑ (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 复分解反应：2NaOH+CuS=S+Cu(OH↓ 某些盐溶液能与金属发生置换反应，某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应。 置换反应：AB + C = AC+ B 特点 ①一换一 ②化合价在反应前后会发生变化 ③常在一定条件下进行，如溶液中或加热等 复分解反应：AB + CD = AD+ CB 特点 ①双交换(内结合、外结合) ②价不变:反应前后各元素的化合价均保持不变 某些盐溶液能与金属发生置换反应，某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应。 内结合、外结合 双交换、价不变。 在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 锌能从硫酸铜溶液中置换出铜 Zn+ CuS= ZnS+Cu 铜能从硝酸银溶液中置换出银 Cu+ 2AgN= Cu(N+ 2Ag D 1.下列说法正确的是( ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类 ... ...
