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课件网) 第4节物质的溶解性 在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱 这里的碱是指碳酸钠,盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖中捞出碱 夏天可以取湖水晒盐。 为什么可以“冬天捞碱,夏天晒盐” 又可以用什么方法提纯得到的物质 这些问题都和物质的溶解性有关。 影响物质溶解性的因素 -种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力,称为该物质的溶解性。影响物质溶解性的因素有哪些呢 分别进行以下实验。 【实验1】取2支试管,分别加入氣化钠、氢氧化钙各1g，再用量简各量取5mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置,观察物质的溶解情况。 【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 分析以上实验现象，你能得出哪些实验结论 众多实验事实都表明: (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 如氯化钠可溶于水,而氢氧化钙则微溶于水。 (2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水,却易溶于酒精。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越高,其在水中的溶解能力越强。 溶质在溶剂中的溶解性受到诸多因素的影响，通常这些影响可从内因和外因两方面去分析。内因，即溶质和溶剂的自身性质，如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂;外因,即外界条件的影响，如升高温度可使硝酸钾溶解能力增强。对内因与外因的综合分析有助于全面认识影响物质溶解性的复杂因素。 影响物质溶解性的内因与外因 -些固体物质(如硝酸钾)在水中的溶解性受温度的影响变化较大，而对于气体,除温度外,其他因素也会影响其在水中的溶解。 气体在水中的溶解性不仅限气体的性质有关，还跟压强和温度有关。当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强，使之易于溶解。而当打开瓶盖时，压强减小，大量二氧化碳气体逸出。 当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。如夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸。 影响气体溶解性的因素 物质溶解性的定量表示 人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度一般用符号S表示。 人们根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同,将物质分为 易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，我们常用溶解度曲线来表示这种关系。 在下面的活动中，我们将以硝酸钾为例，学习物质溶解曲线的绘制方法。 1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，验数据记录下来，如表 7-10. 硝酸钾在不同温度时的溶解度 2.以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸(图7-16)上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 3.根据硝酸钾的溶解度曲线你能得到哪些信息 能否找到硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度 利用溶解度曲线可仅推测物质在不同温度下的溶解度数据 例如70℃时硝酸钾的溶解度约为138g; 也可以发现溶温度变化的趋势，如硝酸钾的溶解度随温度升高而减小。 而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;还可以比较同一温度下不同物质的溶解度，如60℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，80℃时则相反。 根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题 1.多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律 2.图 7-17 中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么 3.在0℃时,图7-17中几种物质的溶解度由小到大的顺 ... ...
