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课件网) 第2节 常见的酸和碱 溶液的酸碱性 酸性溶液和碱性溶液 溶液酸碱性的强弱 能使紫色石蕊溶液变红，表现出酸性 能使紫色石蕊溶液变蓝，这些溶液显碱性 pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱 pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性 溶液酸碱性与生命活动的关系 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内 人们通常把 pH小于5.6的降水称为酸雨 用pH计和pH传感器测定溶液酸碱度 pH计是一种用于测定液体pH的电子仪器 小型 pH 计也称 pH 测试笔 酸的性质与应用 人的胃液中有盐酸汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸,酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸,食醋中含有一定量的醋酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸 无色液体 无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放置质量会增大 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色，有挥发性 有吸水性 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。 浓硫酸 CO2和H2O 的混合气体 浓硫酸可做某些气体的干燥剂。 CO2 浓盐酸 浓硫酸 浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒） 并不断搅拌。 酸的化学性质 红色 不变色 红色 不变色 反应剧烈,有大量气泡产生 反应剧烈,有大量气泡产生 反应较剧烈，有气泡产生 不反应 不反应 反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 结论:酸+较活泼金属 盐+氢气 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 2HCl+Mg = MgCl2+H2 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 2HCl+Fe = FeCl2+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 砂纸 想一想 铁锈溶解,生成黄色的溶液 铁锈溶解,生成黄色的溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 固体溶解,生成蓝色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 有大量气泡冒出 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成 碱的性质与应用 石灰乳和石灰水中含有碱--氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠氢氧化钠和氢氧化钙都是重要的碱。 1. 氢氧化钠（NaOH） 实验 现象 分析 观察 放表面皿上 放入水中 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 肥 皂 炼油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH：除油污 放入约20%的氢氧化钠溶液中 20分钟后取出 高温 氢氧化钙 氢氧化钠 加无色酚酞试液 加紫色石蕊试液 蓝色 蓝色 红色 红色 只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 水 烧瓶内形成喷泉 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 有蓝色沉淀生成 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl 有红褐色色沉淀生成 CuSO4 +Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 有蓝色沉淀生成 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 有红褐色沉淀生成 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞 ... ...
