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课件网) 8.4 几种重要的盐 第8单元 酸碱盐及其应用 1.能识别生活中常见的盐,说明盐的性质与用途的关系; 2.能依据实验事实判断常见的复分解反应,正确书写相应的化学方程式; 3.能列举常见的化肥,解释合理施肥的重要性。 这些物质主要成分都是盐 HCl + NaOH NaCl + O 盐酸+氢氧化钠 氯化钠+水 盐 NaCl 金属离子 酸根离子 盐 盐的组成： 金属离子（铵根离子）＋酸根离子 SO42- CO32- NO3- Cl- …… K+ Ca2+ Na+ Mg2+ NH4+ …… K2SO4 CaSO4 Na2SO4 …… K2CO3 CaCO3 Na2CO3 …… 硫酸盐 碳酸盐 钾盐 钙盐 钠盐 一、盐的组成和分类 分类 组成特点 盐类通称 举例 KCl 、 NaCl Na2SO4 、CuSO4 KNO3、 Cu(NO3)2 KCl 、 KNO3 NaCl 、NaNO3 NH4Cl 、NH4NO3 金属离子+Cl- 氯化物 金属离子+SO42- 硫酸盐 金属离子+NO3 - 硝酸盐 K+ +酸根 钾盐 钠盐 Na+ +酸根 NH4+ +酸根 铵盐 根据盐中的酸根离子种类 根据盐中的阳离子(包括NH4+)的种类 盐的分类：根据酸根离子、根据阳离子进行分类 交流讨论： 1.氯化钠(NaCl)、氯化钙(Ca)、碳酸钠(C)、硫酸铜(CuS)、硝酸铵(NN)都是盐，它们在组成上有什么相同之处 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钙是由钙离子和氯离子构成，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成。这些盐在组成上的相同之处在于：它们都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。 交流讨论： 2.根据附录,说明钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、硝酸盐、碳酸盐的溶解性。 钾盐、钠盐、铵盐大都可溶；钙盐中，常见的氯化钙、硝酸钙可溶，碳酸钙难溶；钡盐中，氯化钡、硝酸钡可溶，碳酸钡难溶；硝酸盐一般都可溶；碳酸盐中，碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶，碳酸钡、碳酸钙等难溶。 交流讨论： 3.写出下列反应的化学方程式,并判断它们的反应类型。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 (2)碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应,放出二氧化碳气体 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 Fe+CuS=FeS+Cu +HCl=2NaCl + C ↑+ O CaC+2HCl=Ca O+C↑ 2NaOH+CuS=S+Cu(OH↓ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 3.盐溶液与金属反应 置换反应 在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以 将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 4.盐溶液与碱反应 复分解：与酸或碱 CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1.氯化钠 (NaCl) 氯化钠在自然界中分布较广。海水中含有大量的盐,其主要成分为氯化钠。氯化钠对于维持人体正常的生命活动非常重要,每个人每天需合理摄人一定量的食盐。我国食盐来源广泛,主要包括海盐、湖盐和井矿盐等。氯化钠在生活中常用作调味剂和防腐剂,在工业上可用于生产烧碱。 二、几种常用的盐 2.碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸钠俗称纯碱、苏打。纯碱有天然的(如从内陆盐湖提取 ),也有用化学方法生产的。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。纯碱常用于生产玻璃 、造纸 、纺织和日用化学工业。 中国化学家 侯德榜 (1890— 1974),著名制碱专家,创 立了制碱新法—联合制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品,提高了制碱原料的利用率,降低了成本,其方法又被人们称为“侯氏联合制碱法 ”。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献。 3.碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸氢钠俗称小苏打。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一就是碳酸氢钠。它也是一种生活中常用的盐。 ... ...
