>第二章 2.1.1 共价键 课件 (共16张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修2

(课件网) 第一节　共价键 第1课时 共价键 第二分与性质 化学键分类： 离子键 共价键 NaCl、Na2O等 HCl、H2O 等 Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 共用电子对 复习回顾 化学键类型与电负性的关系是什么？ 思考1 电负性的差值 1.7 离子键 共价键 共价键 共价键基本概念 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒: 原子 3、成键本质: 共用电子对 4、成键元素：两种非金属元素间易形成共价键 【特例】 NH4+与非金属原子间形成离子键 AlCl3中，Al与Cl之间形成共价键 5、共价键特征： 饱和性：电子配对原理 方向性：最大重叠原理 共价键 共价键的饱和性 电子配对原理：现代价键理论认为，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋状态相反的电子配对成键 H2 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 为什么氢气分子是H2，而不是H3？ 思考2 因为共价键具有饱和性，H原子只有一个未成对电子，只能形成一个共价键 共价键 H-H共价键形成过程 原子轨道在两个原子核间重叠 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 H2 共价键 共价键的方向性 两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大， 形成的共价键越牢固，分子越稳定 (并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大) 按电子云的重叠方式 σ键 π键 成键方向：“头碰头” 成键方向：“肩并肩” 共价键 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键(H-H) 1s1 1s1 “头碰头” s-s σ 键 s-p σ 键 H ↑ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 H Cl H Cl 原子轨道相互重叠 3p5 1s1 HCl 形成的共价单键 “头碰头” ①、 σ 键的形成 无方向性 相互靠拢 共价键 p-p σ 键 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 Cl Cl 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 Cl2 “头碰头” ①、 σ 键的形成 共价键 σ键的种类 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 σ键的轨道重叠方式 “头碰头” σ键的特征： σ键电子云对称方式： 轴对称 归纳总结： σ键 ①、可绕键轴旋转，旋转并不破坏σ键的结构。 ②、σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性 ③、共价单键均为σ键 只有 s-s σ 键无方向性 共价键 ②、 π 键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的π键 “肩并肩” 共价键 归纳总结： π键 π键的种类 p-p π键 π键的轨道重叠方式 “肩并肩” π键电子云对称方式： 镜面对称 π键的特征： ①、不可以旋转 ②、能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应 共价单键为____键； 共价双键中有一个____键、一个____键； 共价三键由一个_____键和两个_____键组成。 共价键 如何判断共价键的类型？ σ σ π σ π 【方法】：共价键总是优先形成σ键（轨道重叠大，键稳定） 双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者 【特例】：N2中π键较σ键更牢固 思考3 σ键与π键的比较 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 原子轨道重叠程度 对称类型 键的强度 旋转情况 成键情况 “头碰头” “肩并肩” 大 小 轴对称 镜面对称 键的强度大，键牢固 键的强度小，易断裂 单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键 不能旋转，否则破坏π键 单键都是σ键， 双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键 共价键 (1)乙烷中有___个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_____、_____。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什 ... ...