10.2 第2课时 酸的化学性质 课件 (共18张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 2022年版课标要求： 1.内容要求：以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2.学业要求：①能通过实验说明酸的主要性质，并能用化学方程式表示。②能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。③能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 锌、铁等金属与酸反应 实 验 室 制 取 CO2 碳酸钙与盐酸反应 今天我们一起学习，酸的化学性质。 前面学习过哪些有酸参与的化学反应？ 知识点1 酸的化学性质 完成课本第69页“探究　酸的化学性质”，填写相关内容： 【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 红色 无色 红色 无色 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 镁、锌、铁等活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4 +H2↑ Fe+2HCl=== FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4 +H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？_____。 均生成盐和氢气 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 盐 盐 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 黄色 黄色 分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？_____。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ _____。 均生成盐和水 不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀 序号 性质归纳 性质规律 （1） 酸能与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为_____色，_____使无色酚酞溶液变色 （2） 酸能与活泼金属反应 酸＋活泼金属 ———�� _____＋_____（属于_____反应） （3） 酸能与_____反应 酸＋_____———��_____＋_____ 根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 红 不能 盐 氢气 置换 金属氧化物 金属氧化物 盐 水 【结论】 知识点2 溶液的导电性　稀盐酸、稀硫酸等酸有相似化学性质的原因 完成课本第70页“实验10－7　试验物质的导电性”，填写相关内容： 物质 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 是否导电 是 是 否 否 【分析】（1）稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在_____。 盐酸、硫酸在水中都能解离出_____（填离子符号，下同）和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有_____，所以，酸有一些相似的化学性质。 （2）根据稀盐酸、稀硫酸在水中的解离示意图（如图），归纳它们有一些相似化学性质的原因。 H＋ 带电荷的粒子 H＋ 例1　下列关于硫酸化学性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．浓硫酸滴到白纸上会使纸变黑 C．能与镁反应放出氢气 D．能与氧化铁等金属氧化物反应 例2　（2023秋泰安期末改编）氯化氢是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 （1）向盐酸中加入过量的铁粉充分反应，反应前后溶液中存在的主要离子如图。则“ ”表示的离子是_____（填离子符号，下同） ... ...