(
课件网) 第七讲 钠及其化合物 2025年高考一轮复习 人教版（2019年） 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2. 结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 学习目标 基础夯实 考点一 钠的结构和物理性质 构成微粒： 和 作用力： 电子排布式： 能量相同的电子有 种，电子有 种运动状态， 电子有 种空间运动状态。 晶胞结构 堆积名称 ；堆积类型 型或 型；配位数 基础夯实 颜色 色 状态 固体 硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 熔点 比较 ，原因： 导电导热性 电和热的良导体 考点一 钠的结构和物理性质 基础夯实 O2（常温）： ，现象： O2（加热）： ， 现象： Cl2： ，现象： 4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl2 2NaCl 考点二 钠的化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 基础夯实 （2）钠与活性氢的反应 反应本质_____ 与水反应_____现象(含酚酞）_____ 小 放 低 气体 碱 考点二 钠的化学性质 思维拓展 （2）钠与活性氢的反应 与乙醇反应_____ 现象(含酚酞）_____ 反应速率快慢（水、盐酸、苯酚、乙酸、乙醇） ＞ ＞ ＞ ＞ 考点二 钠的化学性质 基础夯实 与熔融TiCl4反应_____ 与CuSO4溶液反应_____主要现象_____ 与FeCl3溶液反应_____主要现象_____ （3）钠与盐溶液的反应 考点二 钠的化学性质 对点练习 1.将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的 是 （填序号）。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ①、③、④ ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸 考点二 钠的化学性质 【提醒】无论Na与O2反应生成Na2O还是 Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 对点练习 考点二 钠的化学性质 思维拓展 考点二 钠的化学性质 基础夯实 考点三 钠的存在、制备、保存和用途 存在形态：只以 形式存在 制备：_____ 保存：钠在空气中长期放置最终变成 ，一般保存在 或 中，钠着火时一般用 扑灭 用途：制钠的化合物、冶金还原剂、制 灯（黄光，射程远、透雾能力强）、原子反应堆导热剂（ ，室温下是液体，吸热能力强） 基础夯实 考点三 钠的存在、制备、保存和用途 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 （ × ） （2）等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子的 数目均相同。 （ √ ） （3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 （ × ） （4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 （ × ） × √ × × 对点练习 考点三 钠的存在、制备、保存和用途 基础夯实 考点四 钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 氧的价态 电子式 阴阳离子个数比 化学键 生成条件 相互转化 热稳定性 （1）氧化钠与过氧化钠对比 思维拓展 考点四 钠的氧化物 Na2O的晶胞 （1）晶胞中含Na2O个数： （2）Na+的配位数： ，O2－的配位数 基础夯实 考点四 钠的氧化物 Na2O2的自身氧化还原反应 遇 CO2、H2O、H+时，H 元素和 C 元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移的电子数为1 NA。 基础夯实 考点四 钠的氧化物 （2）Na2O2的氧化性和还原性 Na2O2的强氧化性 基础夯实 考点四 钠的氧化物 （2）Na2O2的氧化性和还原性 Na2O2的强氧化性 基础夯实 考点四 钠的氧化物 Na2O2的漂白性 原理及特点 性漂白， 性漂白 ... ...
