章末综合提升 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 一、溶液中离子能否大量共存的判断 1．溶液中离子能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子不能大量共存的五种情况 (1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存 ①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存； ②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SO、SO、CO、SiO、PO在溶液中不能大量共存； ③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、CO、SO等在溶液中不能大量共存； ④Cu2＋(或Fe2＋)与S2－在溶液中不能大量共存。 (2)离子间因生成气体而不能大量共存 H＋分别与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO在溶液中不能大量共存。 (3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存 例如：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；HCO＋OH－===CO＋H2O。 (4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存 例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。 (5)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，例如： Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO | | | | 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 针对练1.(2023 海淀区第五十七中学高一月考)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、CO、SO D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NO 答案：A 解析：H＋、Na＋、SO、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；Mg2＋、Ba2＋与CO可以生成MgCO3、BaCO3沉淀，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 针对练2.(2023 丰城市东煌学校高一月考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Ag＋、K＋、I－、NO B．H＋、Na＋、CO、MnO C．H＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO 答案：C 解析：银离子和碘离子生成碘化银沉淀，故A错误；氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故B错误；四种离子相互之间不反应，能共存，故C正确；Ba2＋与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。 针对练3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．碳酸钠溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO C．含有大量HCO的溶液：Na＋、NO、Cl－、H＋ D．无色透明溶液中：K＋、I－、SO、MnO 答案：B 解析：Ca2＋与碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、Ba2＋、Cl－、NO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；HCO、H＋之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；MnO为紫红色，为有色离子，I－、MnO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 针对练4.(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 ... ...
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