第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 [学习目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 任务一 探究钠与非金属单质的反应 1．钠元素的原子结构及存在 (1)钠的原子结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子，具有很强的还原性。 (2)钠元素在自然界中均以化合物形式存在。 2．钠与氧气的反应 教材实验观察到如下现象： 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 [交流研讨1] 请描述实验室中钠的保存方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。 提示：保存在石蜡油或煤油中；钠的密度大于煤油的密度。 [交流研讨2] 请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，描述钠的硬度特点。 提示：用镊子从试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶；钠的硬度较小。 [交流研讨3] 请写出下列右图装置中除镊子、酒精灯以外的三种仪器的名称。 提示：三脚架、泥三角、坩埚。 [交流研讨4] 已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试分别写出钠在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？ 提示：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。钠与氧气反应，反应条件不同生成物不同。 1．钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，熔点较低，用小刀可以切割。 2．钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。 注意事项：①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 ②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 3．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式： (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl2===2NaCl。 (2)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 1．下列有关金属钠的说法不正确的是( ) A．可保存在煤油里 B．着火时用水扑灭 C．可用小刀切割 D．燃烧时发出黄色火焰 答案：B 2．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是( ) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 答案：B 3.(2023·江苏射阳高一调研)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 。 ①B→C反应的化学方程式为 。 ②A和C是否可以发生反应 (填“能”或“不能”)，若能，反应的化学方程式为 _____(若不能，此空不填)。 答案：(1)Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)CO2 ①2CO＋O22CO2 ②能 C＋CO22CO 解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)C是主要的温室气体，则C为CO2，A为碳，B为CO，B→C的反应为2CO＋O22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为C＋CO22CO。 任务二 钠与水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度看，钠含有Na元素，水含有H、O两种元素。 (2)从氧化还原反应的角度看，钠具有强还原性，水中H为＋1价，有氧化性，遇水可能发生氧化还原反应。 (3)初步预测钠与水可能发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气。 2．实验探究 (1)实验操作 (2)现象及解释 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠 ... ...
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