第二节 电解池 第1课时 电解原理 [课程标准] 1.了解电解池的工作原理。2.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 任务一 电解原理 教材中实验的现象如下： 阴极：石墨棒上覆盖一层红色固体； 阳极：①有气泡冒出并闻到刺激性气味，②湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。 请回答下列问题。 1.通电前，CuCl2溶液中存在的离子有哪些？ 提示：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，H2O??H＋＋OH－，故溶液中存在的离子有Cu2＋、H＋、Cl－、OH－。 2.阳极石墨棒上产生的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明产生的气体是什么？写出电极反应式并判断发生反应的类型(氧化反应或还原反应)。 提示：说明产生的气体是Cl2；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应。 3.阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体物质，该物质是什么？写出电极反应式并判断发生反应的类型(氧化反应或还原反应)。 提示：该固体物质为Cu；阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应。 4.通电后，CuCl2溶液中阴、阳离子的迁移方向及电子运动的方向是什么？写出电解CuCl2溶液的总化学方程式。 提示：通电时，Cl－(阴离子)向阳极移动，Cu2＋(阳离子)向阴极移动；电子从电源的负极流向电解池阴极，从电解池阳极流回电源的正极，电解总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。 5.在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？ 提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。 1.电解 (1)概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 (2)特点 ①电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆的。 ②电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 2.电解池 (1)将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。 (2)两个电极 阴极：与电源负极相连的电极，在该电极上发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的电极，在该电极上发生氧化反应。 3.电解池的构成条件 (1)直流电源； (2)两个电极； (3)电解质溶液或熔融电解质； (4)形成闭合回路。 4.电解原理 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极。 答案：电解池的两个电极可以是两根石墨棒。 (2)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极。 答案：正确。 (3)电解质溶液的导电实验发生化学变化。 答案：正确。 (4)电解池的阳极发生还原反应。 答案：错误，阳极发生氧化反应。 2.请完成下面表格。 构成条件 ①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质 电极 阳极 与电源_____相连，发生_____反应 阴极 与电源_____相连，发生_____反应 离子流向 阴离子移向____；阳离子移向_____ 电子流向 电源____极流向电解池____极；电解池____极流向电源____极 答案：正极 氧化 负极 还原 阳极 阴极 负 阴 阳 正 任务二 电解规律 实验1：将两根碳棒分别插进U形管内的CuCl2溶液中，如图①。 实验2：将两根碳棒用导线连接后，浸入U形管内的CuCl2溶液中，如图②。 实验3：将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，浸入U形管内的CuCl2溶液中，再接通直流电，如图③。过一段时间后，再把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。 1.实验1、实验2和实验3的现象有什么不同？实验3的两电极的现象是什么？ 提示：实验1和实验2中均无明显现象。实验3中与直流电源负极相连的碳棒上逐渐覆盖一层红色的铜，与直流电源正极相连的碳棒上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变 ... ...
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