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课件网) 1.2.2 核外电子排布与元素周期表 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析： 能从原子的微观层面，即核外电子排布的角度，理解元素性质与原子结构的关系，进而对元素周期表的结构和元素性质的周期性变化进行宏观辨识。 2.证据推理与模型认知： 通过对核外电子排布规律的实验数据、元素周期表中元素性质递变规律等证据的分析，建立核外电子分层排布模型、元素周期表模型，利用这些模型理解和解释元素的性质及变化。 3.科学态度与社会责任： 认识到元素周期表和核外电子排布知识对化学科学发展及实际生产生活的重要意义，培养严谨认真的科学态度。 学习重难点 学习重点 1.核外电子的排布规律，包括电子层的划分、各电子层最多容纳电子数的规律、最外层电子数的限制等，这是理解元素周期表结构和元素性质周期性变化的基础。 2.元素周期表的结构，如周期的划分、族的分类及特点，以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系，掌握这些有助于利用周期表进行元素性质的预测和研究。 3. 元素性质的周期性变化与核外电子排布的关系。 学习难点 核外电子排布规律的理解和应用。 新课导入 在我们生活的这个丰富多彩的世界里，各种物质的性质千差万别。从坚硬的金属到柔软的非金属，从活泼的金属钠到相对稳定的稀有气体氦。大家有没有想过，为什么不同元素会有如此不同的性质呢？其实，这背后隐藏着一个关键因素 ——— 原子的核外电子排布。今天，就让我们一起深入探索核外电子排布与元素周期表的奥秘，看看原子内部的电子是如何 “安排” 自己的位置，从而决定元素的性质，并构建起我们化学学习中重要的元素周期表大厦的 核外电子排布与周期的划分 PART 01 1.元素周期表的结构 7个周期 （7横行） 短周期 长周期 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 周期序数 = 电子层数(能层数) 1.元素周期表的结构 （18纵行） 16个族 7个主族 8个副族 零族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 8、9、10三个纵行 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 主族序数=最外层电子数=最高正化合价数 （O、F除外） ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,ⅦI 1.元素周期表的结构 如图是元素周期表的轮廓图。请观察此图分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系。 1s 2.核外电子排布与周期的划分 鲍林近似能级图 将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与与元素周期表中的7个周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。 化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。 2.核外电子排布与周期的划分 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子。 一般情况下，主族元素原子的价电子只包括最外层电子；过渡元素原子的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。 2.核外电子排布与周期的划分 根据鲍林近似能级图，分析原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系 第七能级组 第六能级组 第五能级组 第四能级组 第三能级组 第二能级 ... ...
