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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡常数 问题：可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么有关？ 只与温度有关 K = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 问题：电离平衡与化学平衡类似，请根据化学平衡常数的表达式，推断弱电解质的电离平衡常数的表达式？ 弱酸的电离常数———Ka 弱碱的电离常数———Kb CH3COOH CH3COO + H+ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) Ka＝ NH3·H2O NH + OH + 4 Kb＝ c(NH )·c(OH ) c(NH3·H2O) + 4 任务一 电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，与溶液中未电离分子的浓度之比叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 1. 电离平衡常数的定义 2.电离平衡常数表达式 (1)一元弱酸弱碱的电离常数 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4++ OH- 弱酸的电离常数———Ka 弱碱的电离常数———Kb 电离常数 K 只受温度影响！！！ 任务一 电离平衡常数 2. 电离平衡常数表达式 (2)多元弱酸弱碱的电离常数 ①多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2、Ka3等 Ka1＝ c(H+)×c(HCO3-) c(H2CO3) H2CO3 H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- Ka2＝ c(H+)×c(CO32-) c(HCO3-) =4.5×10-7 =4.7×10-11 多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1》Ka2 》Ka3等，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 ②多元弱碱的电离分步进行，但一步写完，电离常数与一元弱碱类似 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 任务一 电离平衡常数 3. 电离平衡常数的意义 弱电解质 Ka HF 6.3×10-4 CH3COOH 1.75×10-5 HCN 6.2×10-10 电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 CH3COOH CH3COO - + H+ Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol . L-1 HCN H+ +CN- Ka(HCN)=6.2×10-10 mol . L-1 HF H+ +F- Ka(HF)=6.8×10-4 mol . L-1 酸性： HF > CH3COOH > HCN 任务二 电离平衡常数的计算与应用 1. 电离平衡常数的计算———三段式法 起始浓度/(mol·L 1) 变化浓度/(mol·L 1) 平衡浓度/(mol·L 1) 0.2 0 0 1.7×10 3 0.2 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 NH3·H2O NH4+ + OH 近似处理 在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。 NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下（忽略水的电离）： c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)mol·L－1≈0.2mol·L－1 Kb＝ c(NH4＋)·c(OH－) c(NH3·H2O) ＝ (1.7×10－3)·(1.7×10－3) 0.2 ≈1.4×10－5 任务二 电离平衡常数的计算与应用 2. 电离平衡常数的应用 判断酸(碱)性强弱 弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。 弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 4.7×10-8 已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： 问题1：CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性由强到弱的顺序？ CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3- 问题2：同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由弱到强的顺序？ CH3COO－
