3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存 2．，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．同浓度的与 溶液中，大于 B．的酸性强于 C．点溶液的导电性大于点溶液 D．点的大于点的 3．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．NaOH溶液 B．盐酸 C． Na2SO4固体 D． NaHSO4溶液 4．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小 5．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤ 6．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是 A．温度降低后，溶液的酸性增强 B．温度升高后，溶液的酸性增强 C．升高温度能促进弱电解质的电离 D．温度升高，比值增大 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为 B．4.6g 含有的C-O键数目可能是 C．溶液中所含数目为 D．标准状况下，22.4L 中含有氯原子个数为 8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．的溶液稀释1000倍后， C．0.1mol/L溶液的 D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 9．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 10．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 11．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 12．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等 13．血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是 A．该体系中一定不存在 B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 14．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段， ... ...