（5）1.3.1元素性质及其变化规律__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析）

（5）1.3.1元素性质及其变化规律———高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业 1.下列元素的原子半径最大的是( ) A.Na B.Al C.S D.Cl 2.已知都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是( ) A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C 3.下列有关微粒性质的比较中，正确的是( ) A.原子半径： B.最高正价： C.基态原子未成对电子数： D.第一电离能： 4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( ) A.原子半径： B.卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性逐渐增强 C.反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是( ) A.In是第四周期ⅢA族元素 B.与互为同素异形体 C.原子半径： D.碱性： 6.甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是( ) A.还原性： B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D.基态Co原子价层电子轨道表示式为 7.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.热稳定性： D.在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是( ) A.X的最高价氧化物的水化物一定是 B.Y的单质熔点都很低 C.Z的第一电离能在五种元素中最大 D.Q与M形成的化合物只含有离子键 9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是( ) …… R 740 1500 7700 10500 …… A.R元素基态原子的电子排布式为 B.R元素位于元素周期表中第IIA族 C.R元素的最高正化合价为+2价 D.R元素第一电离能高于同周期相邻元素 10.金云母的化学式为。下列说法正确的是( ) A.非金属性： B.电离能： C.半径： D.碱性： 11.已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是( ) 电离能 W X Y Z 496 578 738 899 4562 1817 1451 1751 6912 2745 7733 14848 9543 11575 10540 21006 A.还原性：W>Y>X B.Y和Z可能位于同一族 C.W、X、Y、Z简单离子半径依次减小 D.X、Z的氢氧化物都具有两性 12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子的p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊 C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D.第一电离能：甲<丁<丙 13.软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是( ) A.Fe位于元素周期表中第ⅧB族 B.第一电离能： C.Mg原子核外有6种空间运动状态的电子 D.基态Cr原子的价层电子排布式为 14.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_____，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_____形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N_____H(填“>”“<”或“=”)。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_____(填元素符号)，该元素的电子排布式为_____。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_____(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于N，原因是_____。 ③Cu在周 ... ...