1.3.2 元素的电负性及其变化规律（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　元素的电负性及其变化规律 ［核心素养发展目标］　1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。 1.电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中　　　　能力的标度。 (2)标度：常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。因此，电负性是一个　　　　值，没有单位。 (3)意义：用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大，其原子在形成化学键时吸引电子的能力　　　　；电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力　　　　。 2.电负性的变化规律 观察分析元素的电负性柱状示意图： (1)金属元素的电负性　　　　，非金属元素的电负性　　　　。 (2)对主族元素而言，同一周期从左到右，元素的电负性　　　　。同一主族自上而下，元素的电负性　　　　。 (3)电负性大的元素集中在元素周期表的　　　　角，电负性小的元素集中在元素周期表的　　　角。 3.电负性的应用 (1)判断金属元素或非金属元素及活泼性 (2)判断化合物中元素化合价的正负 ①电负性小的元素原子吸引电子的能力弱，元素的化合价通常为正值。 ②电负性大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价通常为负值。 (3)判断化学键的性质 注意：共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们的原子形成的共价键极性就越强。 1.正误判断 (1)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小(　　) (2)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性(　　) (3)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易呈现正价(　　) (4)两种元素电负性差值越大，越容易形成共价化合物(　　) 2.下列说法不正确的是(　　) A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 3.有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子的电子层结构相同，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的核电荷数，元素电负性由大到小的顺序正确的是(　　) A.A>B>C>D B.D>C>B>A C.C>D>B>A D.A>B>D>C 4.一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是　　　 (填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是　　　　。 5.下表是某些短周期元素的电负性(X)数值： 元素符号 Li Be B C O F X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素符号 Na Al Si P S Cl X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是　　　 　　　　。 (2)推测X值与原子半径的关系是　　　 　　　　　　　　　　　　　。表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的　　　　变化规律。 (3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是　　　。 (1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：NO。 (2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。 (3)不能把电负性为2作为划分金属和非金 ... ...