第1章　第3节　微专题二　元素性质的比较及元素的推断（课件 学案，共2份）鲁科版（2019）选择性必修2

微专题二　元素性质的比较及元素的推断 一、元素性质的比较依据 同周期(从左到右)主族元素 同主族(从上到下)元素 最外层电子数 从1递增到7(第1周期除外) 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价从+1→+7(O、F除外) 最高正价=族序数(O、F除外) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 例1　(2024·辽宁辽阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　) A.原子半径：F、Cl、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高化合价：C、N、O、F 例2　(1)比较离子半径：F-　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)　　　　(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是 　　　　。 (3)［2020·全国卷Ⅲ，35(1)］H、B、N中，原子半径最大的是　　　。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素　　　的相似。 (4)［2020·全国卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na)，原因是　　　 　　　　。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是　　　 　　　　。 I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 二、元素推断 1.元素推断的一般思路 2.元素推断的常用方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 (2)利用常见元素及其化合物的特征性质。 3.由基态原子的价电子排布确定元素在元素周期表中的位置 (1)周期序数=电子层数。 (2)主族元素的族序数=价电子数。 (3)ⅢB族~ⅦB族的价电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外)，族序数=价电子数。如锰的价电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。 (4)ⅠB族和ⅡB族的价电子排布为(n-1)d10ns1~2，族序数=ns能级上的电子数。 例3　(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：XX>W C.第一电离能：Y>X D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 1.(2023·浙江1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A.电负性：Z>X B.最高正价：ZY 2.(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　) A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：ZZ D.电负性：W