第1章　第3节 元素性质及其变化规律 阶段重点突破练(二)（课件 练习，共2份）鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第1章　 <<< 阶段重点突破练(二) 一、元素性质及其变化规律 1.元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 A.第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 B.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第4周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，位于第4周期ⅥB族，是24号元素，而K是19号元素，位于钾元素后面的第五位，故A正确； 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误； 元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，即键合电子偏向电负性大的元素，电负性大的成键元素表现为负价，故D正确。 2.下列性质的比较，不正确的是 A.热稳定性：HCl>HBr>HI B.电负性：F>O>N C.第一电离能：Na>Mg>Al D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 非金属性：Cl>Br>I，热稳定性：HCl>HBr>HI，故A正确； 同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，故B正确； 同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，故C错误； 非金属性：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4 >H2SiO3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2022·天津，2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A.原子半径：AlSi，A错误； Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离 能逐渐减小，B错误； Fe位于元素周期表的d区，故C错误； 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.某元素的基态原子价电子排布式为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的是 A.原子序数为7 B.该元素在其所处周期中电负性最大 C.该元素在其所处周期中原子半径最大 D.该元素在其所处周期中第一电离能最大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。 二、元素性质及元素推断 5.(2024·青岛期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是 A.Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 B.同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C.电负性：Q>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C；Z、M、Q在同一周期，Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确； 同周期中第一电离能介于M与Q之间的元 ... ...