1.3.2元素性质及其变化规律 同步课时作业（含解析）高二化学鲁科版（2019）选择性必修二

（6）1.3.2元素性质及其变化规律———高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业 1.下列元素中，电负性最大的是( )。 A.Na B.O C.S D.Si 2.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是( ) 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Be和Cl形成共价键 D.O和F形成的化合物O显正价 3.下列各选项中的元素，按电负性由大到小的顺序排列正确的是( )。 A.K>Na>Li B.F>O>S C.AS>P>N D.Mg>Al>B 4.我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（）导体。下列说法不正确的是( ) A.电负性：La>H B.氢属于s区元素 C.具有还原性 D.超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 5.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.是一种酸性氧化物 C.Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性 D.Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料 6.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是( ) A.Y在周期表中位于第二周期VIA族 B.电负性大小： C.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D.W元素在元素周期表中的s区 7.某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.原子半径： C.最高化合价： D.电子空间运动状态数： 8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是( ) A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大 B.X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能 C.四种元素中电负性最大的是X D.W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 9.赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.核外有9种不同空间运动状态的电子 C.的价电子排布式为 D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 10.摩尔盐可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是( ) A.半径： B.第一电离能： C.电负性： D.热稳定性： 11.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是( ) 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A.元素L、M可形成离子化合物 B.Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C.借助电负性数值预测：加入水中可生成 D.基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( ) A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 B.电负性： C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D.W位于元素周期表的s区 13.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是( ) A.电负性：②>①>④ ... ...