专题3　第四单元　第2课时　分子晶体　混合型晶体（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　分子晶体　混合型晶体 ［核心素养发展目标］　1.能辨识常见的分子晶体，理解分子晶体中构成微粒之间的作用。2.理解分子晶体的结构特征，并能利用均摊法对晶胞进行计算。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型晶体的熔、沸点。 一、分子晶体 1.概念及微粒间的作用 （1）概念：分子通过　　　　　　　构成的固态物质。 （2）微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以　　　　　　　　相互作用，分子内各原子间以_____结合（稀有气体除外）。 2.分子晶体的物理特性 分子晶体是微粒间以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点　　　　，硬度　　　　，较易熔化和挥发。 3.典型的分子晶体 （1）所有　　　　　　　，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 （2）多数　　　　　　　，如卤素单质（X2）、O2、S8、N2、白磷（P4）、C60、稀有气体等。 （3）部分　　　　　　　，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 （4）几乎所有的　　，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 （5）大多数　　　　　　　　　，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 1.正误判断 （1）组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力（　　） （2）分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键（　　） （3）分子晶体熔化或溶于水均不导电（　　） （4）分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大（　　） 2.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　） A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 3.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是（　　） ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2 A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① 4.（2023·济南高二检测）（1）CO能与金属Fe形成化合物Fe（CO）5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于　　　　晶体。 （2）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的　　（填“高”或“低”）。 5.如图为干冰的晶体结构示意图。 （1）将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为　　　　pm。 （2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是　　　　，还有　　　　，由于该主要作用力与共价键一样具有　　　　性，故1个水分子周围只有　　　个紧邻的水分子，这些水分子位于　　　　的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率　　　　（填“较高”或“较低”），故冰的密度比水的密度要　　　　（填“大”或“小”）。 1.分子晶体的判断方法 （1）依据物质的类别判断 多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、大多数有机物都是分子晶体。 （2）依据组成晶体的微粒及微粒间作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 （3）依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固态时均不导电。 2.分子晶体熔、沸点高低的判断 （1）组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2，HI>HBr>HCl。 （2）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO>N2。 （3）含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 （4）对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> >。 （5）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。 二、混合型晶体———石墨晶体 1.结构模型 2.结构 ... ...