专题3检测试卷 ［满分：100分］ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 2.下列关于化学键的说法不正确的是 （ ） A.乙烯中CC键的键能小于乙烷中C—C键的键能的2倍 B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C.在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.s p σ键和p p σ键电子云都是轴对称 3.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 （ ） A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgO C.Rb>K>Na>Li D. 金刚石>碳化硅>晶体硅 4.下列说法正确的是 （ ） A.干冰气化和碘升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 D.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 5.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（灰球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法错误的是 （ ） A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B.晶胞中有14个铁原子 C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D.该晶胞的质量是 g（NA表示阿伏加德罗常数的值） 6.Al2O3在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D.氮化铝晶体中Al原子和N原子数目之比为2∶3 7.（2023·重庆西南大学附中高二段考）下列说法错误的有 （ ） ①s s σ键与p p σ键的电子云对称性不同 ②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 ③CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中碳原子间成键键长相同 ④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤1个分子中含有11个σ键 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.（2023·湖南师大附中高二期末）下列说法正确的是 （ ） A.乙醇分子和水分子间只存在范德华力 B.X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 C.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 D.可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键 9.通过反应4BI3（g）+As4（g）4BAs（s，晶体）+6I2（g）可制备具有超高热导率半导体材料———BAs晶体。下列说法错误的是 （ ） A.图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3∶1 B.图（b）表示单质硼晶体B12的基本结构单位，该基本单位为正二十面体 C.图（b）所示单质硼晶体的熔点为2 180 ℃，它属于共价晶体 D.图（c）表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 10.如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是 （ ） A.该物质的化学式是Al2Cl6 B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 11.科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距在10~15 （埃，1 =1×10-10 m），呈现离子键；当两核靠近约2.8 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 （ ） A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.共价键和离子键没有明显的界限 C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D.离子晶体可能含有共价键 12.氮化碳结构如图，其中 β 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ） A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价 C.氮化碳的化 ... ...
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