专题4 分子空间结构与物质性质 整理与提升（课件 学案，共2份） 苏教版（2019）选择性必修2

整理与提升 一、体系构建 二、真题导向 考向一�———�两大理论”与微粒空间结构 1.（2023·湖北，9）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 （　　） A.CH4和H2O的价层电子对互斥模型均为四面体 B.S和的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 2.（2023·山东，3）下列分子属于极性分子的是 （　　） A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 3.（2023·河北，6）下列说法正确的是 （　　） A.CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键都具有方向性 D.CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子 4.（1）［2022·全国乙卷，35（2）］①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个　　　　　　杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl　　　　　键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（）。 ②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl键长的顺序是 　　　　，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；（ⅱ）　　　　。 （2）［2022·全国甲卷，35（4）改编］ CF2CF2和ETFE（乙烯与四氟乙烯的共聚物）分子中C的杂化轨道类型分别为　　　　　和　　　　；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因　　　　。 5.［2023·山东，16（2）］卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（）。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为　　　　　　；键角：O—Cl—O　　　　　　（填“>”“<”或“=”）Cl—O—Cl。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因　　　　 　　　　。 6.［2022·海南，19（3）（4）节选］以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： （3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取　　　　　杂化。 （4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为　　　 　　　　。 7.［2022·湖南，18（3）］科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为　　　　　。 ②与互为等电子体的一种分子为　　　　　（填化学式）。 考向二　配合物理论 8.（2024·吉林，11）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 （　　） QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 9.［2021·全国乙卷，35（2）］三价铬离子能形成多种配位化合物。［Cr（NH3）3（H2O）2Cl］2+ 中提供电子对形成配位键的原子是　　　　　　　　　，中心离子的配位数为　　　　　　。 答案精析 二、 1.A　［甲烷分子的中心原子的价电子对数为4，水分子的中心原子价电子对数也为4，所以价层电子对互斥模型均为四面体，A正确；S中中心原子的孤电子对数为1，C中中心原子的孤电子对数为0，所以S的空间构型为三角锥形，C的空间构型为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。］ 2.B　［CS2中C的价电子对数为=2，无孤电子对，CS2的空间 ... ...