物质结构与性质常见考点 归纳练 2025年高考化学二轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 物质结构与性质常见考点 归纳练 2025年高考化学二轮复习备考 一、单选题 1．Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．O的配位数为4 B．Cu与O的最近距离为pm C．n点的分数坐标为（） D．晶体密度ρ=g·cm-3 2．Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用，一种具有光催化作用的Co配合物结构简式如图所示。下列说法错误的是 已知：螯合作用是指金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成螯合环。 A．的空间结构为三角锥形 B．配合物中Co元素的价态为价 C．②号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，与钴配位的能力比①弱 D．钴离子通过螯合作用形成的配位键有6个 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，由这四种元素形成的微粒Q可作为溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．常温下Z的单质与水反应生成两种酸 B．X的单质可能为共价晶体 C．简单离子半径： D．Z、Y的最简单氢化物均能形成分子间氢键 4．黄铜矿(，摩尔质量为)是重要的铜矿，黄铜矿的晶胞结构如图，x、y、z轴的夹角均为90°，设晶胞边长为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移，若铁离子与铜离子发生完全无序的置换，则可将它们视作等同的金属离子。 A．硫原子的配位数为4 B．无序的高温型结构的黄铜矿晶体的晶胞与NaCl的晶胞相同 C．原子分数坐标为的原子为S原子 D．黄铜矿晶体的密度为 5．丙氨酸是一种重要的氨基酸，其Strecker合成过程如下。下列说法正确的是 A．①②反应的原子利用率均为100% B．过程②中N原子的杂化方式均不发生改变 C．上述过程中的四种有机物均能与水分子形成氢键 D．丙氨酸可发生加聚反应生成多肽 6．无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2 C．1mol[Cu（NH3）2] 中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 7．一种非金属二聚体的分子式为。为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于同主族，适量气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A．是强酸 B．Y单质具有多种同素异形体 C．原子半径：W>Z>Y D．和分子中键角： 8．我国学者研制成功的巴卡亭Ⅲ（M）是合成紫杉醇的前体。下列关于M的说法错误的是 A．含有5种官能团 B．1molM最多可以和8molH2发生加成反应 C．在酸性条件下水解，产物中有苯甲酸 D．含有手性碳原子 9．多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表ds区 B．电负性：O>S>H>Li C．中有非极性共价键 D．为离子晶体 10．物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HClNaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H