易错化学反应原理综合题题组 1．（2024·四川遂宁·三模）苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。 I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O2(g) (g)+H2O(g) ΔH (1)已知： ① (g)+ 8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-3452.6kJ/mol ② (g)+9O2(g)= 7CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-3784.9kJ/mol 则反应 (g)+ O2(g) (g) +H2O(g) ΔH= kJ·mol-1 (2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中： 温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为 。 (3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。 已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h-1； ②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。 据以上信息，分析空缝由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因： 。 (4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为_____(填序号)。 A．350℃、5000h-1 B．350℃、2500h-1 C．410℃、5000h-1 D．410℃、2500h-1 II．电催化氧化法 以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示： (5)生成苯甲醛的离子方程式为 ；右池生成0.1mol H2时，左池可产生 mol。 2．（2024届·福建龙岩·三模）丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以 为原料合成丙烯腈的反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为： 已知：部分化学键键能如下表所示： 化学键 键能(kJ·mol-1) 413 463 389 348 305 615 351 745 891 (1)q步反应的热化学方程式为 。 (2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 ① 0(填“>”“<”)。 ②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p q(填“>”或“<”)。 ③M点时，体系中的体积分数 (保留三位有效数字)。 ④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量(不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由 。 3．（2024届广东省揭阳二模）、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① (填“”或“”)0. ②该反应历程的决速步骤为 。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是 。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 4．（2024届广东省深圳二模）实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。 ．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下： （1）和发生络合反应生成有色物质： ①基态的价电子排布式为 。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
