2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错类型08元素推断元素周期律(8大易错点)（学生版+教师版）

易错类型08 元素推断 元素周期律 01 易错陷阱（8大陷阱） 【易错点01】不能正确区分“四同”（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体） 【易错点02】未掌握比较微粒半径大小的方法技巧 【易错点03】不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱 【易错点04】不熟悉主族元素性质的变化规律 【易错点05】不熟悉常见10电子体和18电子体 【易错点06】理不清化学键与化合物的关系 【易错点07】不能正确区分化学键、分子间作用力和氢键 【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素 02 易错题通关 【易错点01】 不能正确区分“四同” 【分析】 1.判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素———原子，如H、H、H； (2)同素异形体———单质，如O2、O3； (3)同系物———有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； (4)同分异构体———有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 2.元素、核素、同位素的关系 【特别强调】 (1)并非所有的原子都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。 (2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。 (3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 【例1】（2022·天津卷）下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．和互为同系物 【答案】D 【解析】A．是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确； B．原子的中子数18 8=10，故B正确； C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。 综上所述，答案为D。 【变式1-1】量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、量子点等。下列说法正确的是 A．荧光是一种丁达尔效应 B．铜、硫均属于周期表中ds区的元素 C．碳量子点与互为同素异形体 D．可利用X射线衍射仪测定量子点的结构 【答案】D 【解析】A．荧光和电子跃迁有关，不是丁达尔效应，A错误； B．铜属于周期表中ds区的元素，硫属于周期表中p区的元素，B错误； C．碳量子点(CDs)除了含碳元素外，含有N、O等杂原子，所以碳量子点不是单质，是混合物，与不互为同素异形体，C错误； D．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，D正确； 答案选D。 【易错点02】未掌握比较微粒半径大小的方法技巧 【分析】 “三看”比较微粒半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)； r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)； r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 【例2】（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】C 【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出 ... ...