鲁科版高中化学选择性必修2第3章第2节第1课时金属晶体离子晶体基础课课件+学案(共51张PPT)

(课件网) 第1课时　金属晶体　离子晶体(基础课) 第3章　不同聚集状态的物质与性质 第2节　几种简单的晶体结构模型 素养目标 1．能借助金属晶体结构模型认识金属晶体的结构特点。能利用形成晶体的作用力解释金属的性质。 2．认识几种常见离子晶体的模型，并能解释离子晶体的性质。建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 旧知 回顾 1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 2．加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。 3．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 4．离子化合物中一定含有离子键，离子化合物中不存在单个的分子。 必备知识 自主预习 一、金属晶体 1．概念 金属原子通过_____形成的晶体称为金属晶体。 2．特点 金属键没有____性和____性，金属晶体可以看作是_____的堆积。 金属键 饱和 方向 等径圆球 常见金属 Ca、Cu、Au、 Al、Pd、Pt、Ag Li、Na、K、 Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti 结构示意图 配位数 __ _ __ 3．常见金属晶体的结构 12 8 12 4．物理通性 (1)通性：金属晶体具有金属光泽，有良好的____、____和_____。 (2)原因：金属键在整个____的范围内起作用。在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生____，这种滑动不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动过程中“_____”能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着金属键的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。 延性 展性 可塑性 晶体 滑动 自由电子 想一想　金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？ 提示：不断裂。 晶体类型 NaCl型 CsCl型 CaF2型 晶胞 二、离子晶体 1．概念 阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。 2．常见的离子晶体 晶体类型 NaCl型 CsCl型 CaF2型 晶胞中微 粒数 Na＋　_ Cl－　_ Cs＋　_ Cl－　_ Ca2+　_ F－　_ 物质 Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BaF2、PbF2、CeO2等 4 4 1 1 4 8 3．晶格能 (1)概念：将1 mol 离子晶体完全____为气态阴、阳离子所吸收的能量。 (2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越__，离子晶体越____。 (3)影响因素： ①晶格能与阴、阳离子所带_____以及阴、阳离子间的____有关。 ②与离子晶体的_____有关。 气化 强 稳定 电荷数 距离 结构类型 4．特性 (1)____、____较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，_____增大，熔点升高。 (2)一般__溶于水，难溶于_____溶剂。 (3)在固态时不导电，____状态或在_____中能导电。 熔点 沸点 晶格能 易 非极性 熔融 水溶液 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子晶体一定含有金属阳离子。 (　　) (2)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。 (　　) (3)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 (　　) (4)氯化钠的分子式为NaCl。 (　　) × × × × 关键能力 情境探究 [情境探究] 金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示： 金属晶体的结构与性质 金属 K Cu 基态原子价电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 熔点/℃ 63.4 1 083 1．为什么金属钾的熔点低于金属铜？ 提示：铜的原子半径更小、基态原子的价电子数更多，铜的金属键强于钾，故铜的熔点更高。 2．请分析金属钾、铜的硬度的相对大小，并说明理由。 提示：铜的金属键强于钾，故硬度：铜＞钾。 3．铜晶体的晶胞如图所示。设铜原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方 ... ...