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课件网) 离子反应 第2课时 1. 知道酸、碱、盐之间反应的事实，认识离子反应。 2. 知道离子反应发生的条件。 3. 能正确书写离子方程式。 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关吗？ 电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 离子反应与离子方程式 【实验】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2 稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4 === 2Na+ + SO42- 产生白色沉淀 BaCl2 === Ba2+ + 2Cl- Na+ 、 SO42- Ba2+ 、Cl- Na+ 、 Cl- 离子反应与离子方程式 Na2SO4溶液 BaCl2 溶液 离子反应与离子方程式 通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：当Na2SO4稀溶液与BaCl2 稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。 对于化学反应：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 从微观角度看，其实质是： Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 离子反应与离子方程式 一、离子反应 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2. 实质：溶液中某些离子浓度减小。 离子反应与离子方程式 Na2SO4 === 2Na+ + SO42- BaCl2 === Ba2+ + 2Cl- + === BaSO4↓（Ba2+ 与 SO42- 结合生成难溶物BaSO4） 两者的物质的量不变，不反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 离子反应与离子方程式 二、离子方程式 书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) (1) 写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl (2) 拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓ 离子反应与离子方程式 二、离子方程式 书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓ (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子反应与离子方程式 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl + KOH HCl + NaOH 反应物 化学方程式 H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O HCl + KOH=KCl + H2O HCl + NaOH=NaCl + H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl + KOH HCl + NaOH 反应物 离子方程式 离子反应与离子方程式 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 两种方程式的不同 化学方程式表示两个具体物质之间的反应，而离子方程式可表示同一类反应。 离子反应与离子方程式 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，更能揭示反应的本质。 三、离子方程式的意义 离子反应与离子方程式 离子方程式的书写 书写步骤：写（是基础）→ 拆（是关键）→ 删（是途径）→查（是保证）。 书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式；气体、非电解质必须写化学式。 离子反应与离子方程式 离子方程式的拆写原则 微溶物 [如Ca( ... ...
