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课件网) 离子反应 第1课时 1. 电解质与非电解质的辨析。 2. 认识电解质的电离过程。 电解质与非电解质 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？ 电解质与非电解质 【实验】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 电解质与非电解质 【实验】取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 电解质与非电解质 【实验现象及结论】 样品 现象 结论 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光。 电解质与非电解质 结合初中做过的物质导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。不仅如此，如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 电解质与非电解质 1. 概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。 2. 相同点 电解质、非电解质均为化合物，属于纯净物。 电解质与非电解质 3. 不同点 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电，能导电的原因是电离产生了自由移动的离子。 （2）在水溶液里和熔融状态下都不导电，不导电的原因是物质以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子。 4. 本质区别 电解质自身能发生电离；非电解质自身不能发生电离。 电解质与非电解质 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 电解质与非电解质 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 电解质与非电解质 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子 当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 电解质与非电解质 NaCl导电示意图 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 电解质与非电解质 熔融的NaCl能够导电 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 电解质与非电解质 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl ... ...
