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课件网) 氧化还原反应 第2课时 1. 理解物质的氧化性、还原性。 2. 学会判断物质氧化性、还原性强弱。 理清氧化还原反应概念及其关系 （1）氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力。 （2）还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力。 1. 氧化性和还原性 理清氧化还原反应概念及其关系 2. 氧化还原反应概念之间的联系 失去电子的反应物 得到电子的反应物 还原剂 氧化剂 还原性 具有 氧化反应 氧化产物 氧化性 还原反应 还原产物 反应物 性质 反应 产物 具有 发生 生成 发生 生成 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 理清氧化还原反应概念及其关系 理清氧化还原反应概念及其关系 1. 下列氧化还原反应中水作为氧化剂的是（ ） A. CO＋H2O CO2 ＋H2 高温 B. Cl2＋H2O HClO ＋HCl C. Na2O＋ H2O 2NaOH D. 2F2＋ 2H2O 4HF ＋O2 理清氧化还原反应概念及其关系 【答案】A 【解析】A项正确，H2O中H元素化合价由+1降低到0发生还原反应，则水作为氧化剂。B、C选项，水中H和O元素化合价都不变，水既不是氧化剂也不是还原剂。D选项H2O中O元素化合价由-2降低到0发生氧化反应，则水作为还原剂。 理清氧化还原反应概念及其关系 1. 明确氧化剂和还原剂都是反应物。 2. 分析反应前后元素化合价的变化，做出判断： （1）若所含元素化合价升高，该物质是还原剂； （2）若所含元素化合价降低，该物质是氧化剂； 判断氧化剂和还原剂的方法 理清氧化还原反应概念及其关系 常见的氧化剂： ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 常见的还原剂： ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 中学化学常见的氧化剂和还原剂 氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物 被还原 被氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 规律 2. 根据元素的活动性顺序来判断 氧化性、还原性强弱的判断方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +)Cu 2+Hg 2+ Ag + 金属： 其单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 F Cl Br I S F- Cl- Br- I- S2- 非金属： 其单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱； 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。 ②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+ > Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性： Fe3+ >Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+ >Cu2+ > Fe2+。 2. 根据元素的活动性顺序来判断 氧化性、还原性强弱的判断方法 氧化性、还原性强弱的判断方法 3. 根据反应的难易来判断 根据反应条件的难易来判断 化学反应 反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ... ...
