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课件网) 氧化还原反应 第3课时 1. 认识氧化还原反应的重要规律及其应用。 2. 了解氧化还原反应的分类。 氧化还原反应的重要规律及其应用 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价降低的总数等于元素化合价升高的总数。 1. 得失电子守恒规律 【应用】氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 氧化还原反应的重要规律及其应用 2. 价态规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素最低价态：只有还原性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 【应用】判断元素或物质是否具有氧化性或还原性。 价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态 + 低价态 中间价态，即“只靠近而不交叉”。 氧化还原反应的重要规律及其应用 2. 价态规律 错误：H2S＋H2SO4(浓) S↓ ＋SO2↑+2H2O -2 +6 0 +4 正确：H2S＋H2SO4(浓) S↓ ＋SO2↑+2H2O -2 +6 0 +4 失6e- 得6e- 失2e- 得2e- 例如： 邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 氧化还原反应的重要规律及其应用 2. 价态规律 【应用】判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。 氧化还原反应的重要规律及其应用 3. 优先规律（强者先行）： 同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 【应用】判断氧化还原反应的先后顺序。 氧化还原反应的重要规律及其应用 氧化还原反应的重要规律 得失电子守恒规律 优先规律（强者先行） 价态规律 氧化还原反应的重要规律及其应用 1. 下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2＋ ⑧Mn。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。 氧化还原反应的重要规律及其应用 2. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【答案】C 【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋ > Cu2＋ > H＋ > Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 氧化还原反应的重要规律及其应用 3.已知反应6HCl(浓)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A. KClO3 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯离子的个数比为5:1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 该反应中转移电子数为6e- 【答案】D 【解析】 分析该反应的电子转移情况： -1 +5 0 失5e-，被氧化 6HCl(浓)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O 得5e-，被还原 KClO3中Cl元素由+5价降低到0价是氧化剂， A对。据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5:1， B对。部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性，C对。该反应中转移电子数为5e-， D错。 氧化还原反应的重要规律及其应用 观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别 氧化还原反应的分类 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 一般氧化还原反应 氧化剂和还原剂为不同物质 自身氧化还原反 ... ...
