2025年中考化学二轮复习 化学反应规律

中小学教育资源及组卷应用平台 化学反应规律 一、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 【化合反应】 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑。 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 现象： A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO 【分解反应】 11.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 现象：电极上有气泡产生 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 16.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑ 17.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2OCuSO4 + 5H2O 现象：蓝色晶体变成无色。 【置换反应】 20．金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。 （1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ （2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ （3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ （4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ （5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑ （6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ （7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ （8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 21.金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜 ... ...