9.2.1溶解度 课件(共26张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 9.2.1饱和溶液 核心素养目标 科学态度与责任： 通过饱和溶液与不饱和溶液的实验探究，培养严谨观察、如实记录的科学态度；认识溶液状态在生产中的应用，增强化学知识服务实际生产的责任意识。 化学观念： 建立 “饱和溶液与不饱和溶液在一定温度、一定量溶剂下相互转化” 的化学观念；理解 “结晶是溶液中溶质分离的重要方式” 的化学认知。 科学思维： 借助氯化钠、硝酸钾溶解实验现象分析，培养归纳推理能力；通过饱和与不饱和溶液转化条件的探究，发展逻辑思维与科学探究能力 重点 饱和溶液与不饱和溶液的概念； 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件； 结晶的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。 难点 理解饱和溶液概念中 “一定温度”“一定量溶剂” 的限定意义； 从微观角度或实验现象深入理解溶液的饱和与不饱和本质。 课前导入 课前导入 为什么海水经过风吹日晒会析出食盐晶体？冬天时，一些盐湖会有晶体析出，这又是为什么？这些现象都与溶液的 “饱和” 和 “不饱和” 状态有关。今天，就让我们通过实验探究，揭开饱和溶液与不饱和溶液的神秘面纱，了解它们之间的转化奥秘，探寻结晶现象背后的化学原理！ 01 饱和溶液 实验现象及分析 操作 现象 结论 加入2g氯化钠，搅拌 再加2g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 10mL水能完全溶解2g氯化钠 实验结论： 常温下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。 饱和溶液与不饱和溶液 概念 →饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； →不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 (1)“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。 温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。 (2)“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。 饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解别的溶质。 如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是饱和的，但对高锰酸钾而言却是不饱和的。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 溶液是否饱和的判断方法 观察法 实验法 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 饱和溶液 溶质不能继续溶解 溶质能继续溶解 向溶液中加入该溶质 饱和溶液 不饱和溶液 实验现象及分析 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾，搅拌 再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 冷却 硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解6g硝酸钾 未溶解的固体继续溶解，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 硝酸钾全部溶解，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 部分固体从溶液中析出 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 实验结论 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾； 温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。 2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。 当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 结晶 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸 ... ...