专题4 分子空间结构与物质性质 A卷基础夯实（含解析）高二化学苏教版（2019）选择性必修二单元测试AB卷

专题4 分子空间结构与物质性质（A卷基础夯实）———高二化学苏教版（2019）选择性必修二单元测试AB卷 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：F-19 Zn-65 Ag-108 单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列属于含非极性键的非极性分子的是( ) A. B. C. D. 2.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子的结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.该超分子中的键角小于的键角 B.该超分子中存在配位键，氢键等化学键 C.该超分子具有自组装的特征 D.该超分子不能发生水解反应 3.理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是( ) A.手性分子是有手性异构体的分子 B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀 C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云 D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 4.有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.的空间填充模型为 C.分子中有3个手性碳原子 D.分子中，C有3种杂化方式 5.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是( ) A.电负性： B.最简单氢化物的沸点： C.空间结构为正八面体形 D.该离子液体中的Z原子的杂化方式均为 6.氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料，又可作为燃料，具有易压缩，燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料，泡沫塑料和海绵制品的发泡剂等。 研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B.该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点： C.该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、 D.该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态 7.周期表中VIA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1molO（g）得到电子生成1mol（g），吸收752kJ的热量；钾的氧化物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列说法正确的是( ) A.互称为同分异构体 B.中阴阳离子的个数比不同 C.分子中氧原子杂化轨道类型均为： D.的结构如图所示，属于非极性分子 8.下列化学用语表述正确的是( ) A.的电子式： B.基态Si原子的价层电子轨道表示式： C.HCl分子中键的电子云轮廓图： D.的VSEPR模型： 9.“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B.的空间结构为正四面体形 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol参与反应转移的电子数之比为5：3 10.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是( ) A.硫化氢晶体结构和冰相似 B.冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C.晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D.冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 11.下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是( ) A. B. C. D. 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果 ... ...