2024-2025学年（下）高二化学参考答案 单选题：DCDCD BCBCD BCCAA 16.（1）第四周期第ⅦB族或第4行第7列； （2）3d84s2 ；d； （3）+6； （4）＜； （5） [Cu(NH3)4]2+ ； （6） 17. （1）2，3-二甲基戊烷 （2） （3）1 （4）3； 4﹕4﹕1 （5）反应①： 反应④： 18. （1）氢氧化钠、乙醇、加热 （2）氯原子（碳氯键）、(酚)羟基 （3） （4）9 （5） 19.（1）防止苯胺被氧化 （2） （3）重结晶 （4）保护氨基，防止其在硝化反应时被氧化 （5）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （6）冷凝回流，提高原料利用率 （7）加热均匀，易控制温度 Br OH 2NaOH 1、H40 2NaBr △ Br OH CH,CH,OH CH,CHO 〉-N,+cH,cooA( +H,O H CH, CI +Cl 光照 HCI广东实验中学 2024—2025 学年（下）高二级期中考试 化 学 命题：高二备课组 审定： 柳先美 校对：高二备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分 选择题（共 45 分） 单选题（每题 3 分；共 45 分） 1．下列叙述中错误的是 A．测定某一固体是否是晶体可用 X 射线衍射仪进行实验 B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D．1 mol SiO2 晶体中含有 2 NA个 Si-O 键（NA 表示阿伏加德罗常数的值） 2．实验室常用 KSCN 或 K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中 Fe3+的存在，下列有关说法正确的是 A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．SCN-的空间结构为直线形 D．基态Fe3+ 的价电子排布式：3d64s2 3．下列表述正确的是 A．醛基的结构简式 -COH B．丙烯的键线式 C．基态 N 原子的核外电子轨道表示式为 D．HF 分子中 σ 键的形成示意图为： 高二化学 第1页 共8页 4．下列事实不能用氢键解释的是 A．密度：H O (l) H O (s) B．沸点：H O H S2 2 2 2 C．稳定性：HF H2O D．溶解性（水中）：NH3 CH4 5．下列说法不正确的是 A．酸性：HCOOH > CH3COOH B．CCl4能萃取碘水中的 I2，体现了相似相溶原理 C．H2O2 分子的空间结构为 ，可推测出 H2O2 为极性分子 D．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键 6．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是 选项 实例 解释 甲基是吸电子基，增加了 N 原子的 A CH3NH2·H2O 的碱性比 NH3·H2O 强 电子密度 B 由R + -4N 与PF6 组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C SiO2 熔点比 CO2 高 分子间作用力大小不同 D HBr 和 HI 热稳定性不同 分子间作用力大小不同 7．氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为 12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水 解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以 sp 杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 8．下列说法正确的是 A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 B．H2O 的 VSEPR 模型： C．Li 原子最外层电子的电子云轮廓图： D．非极性键只存在于双原子单质分子中 高二化学 第2页 共8页 9．碱金属氯化物 ... ...
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