人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第2课时键参数——键能、键长与键角课件+练习含答案（教师用）(共37张PPT)

(课件网) 第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第2课时　键参数———键能、键长与键角 1．了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 2．通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。 1．概念 气态分子中_____化学键解离成气态原子所_____的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是_____。 2．应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度_____，释放能量_____，所形成的共价键键能越大，共价键越_____。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越_____。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝_____总键能－_____总键能 一、键能 1 mol 吸收 kJ· mol－1 越大 越多 稳定 稳定 反应物 生成物 正|误|判|断 1．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。(　 　) 2．N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。(　 　) 3．O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H键解离成气态原子所吸收的能量。(　 　) 4．C===C的键能等于C—C的键能的2倍。(　 　) √ √ √ × 深|度|思|考 1.试利用课本P37表2－1中的数据进行计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 提示：查表可知H—H、Cl—Cl、Br—Br、H—Cl、H—Br的键能分别为436.0 kJ·mol－1、242.7 kJ·mol－1、193.7 kJ·mol－1、431.8 kJ·mol－1、 366 kJ·mol－1。 对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1。对于反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。生成的HBr分子中H—Br的键能比HCl分子中H—Cl的键能小，说明H—Br比H—Cl容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质。 2．已知N—N、N===N和N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？ 提示：键能数据表明，N≡N的键能大于N—N的键能的三倍，N===N的键能大于N—N的键能的两倍；而C≡C的键能却小于C—C的键能的三倍，C===C的键能小于C—C的键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。 应|用|体|验 1．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是(　 　) 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能 (kJ/mol) 436 431 299 247 193 A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2 答案：D 解析：分子中，键能越大，分子越稳定，从表中读出键能最大的是H—H键，D满足；故选D。 2．已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是(　 　) A．σ键一定比π键稳定 B．N2较易发生加成反应 C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 答案：C 解析：σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，即σ键不一定比π键稳定，故A错误；N≡N键能大不易发生加成反应，故B错误；乙烯和乙炔中π键的键能小易断裂，所以乙烯、乙炔较易发生加成反应，故C正确；乙烯、乙炔中的σ键比π键稳定，故D错误。故选C。 3．化学键 ... ...