人教版高中化学选择性必修2第3章第4节配合物与超分子课件+练习含答案（教师用）(共55张PPT)

(课件网) 第三章　晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 1．能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。 2．能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 3．了解超分子的结构特点与性质。 1．概念 由一个原子单方面提供_____，而另一个原子提供_____而形成的化学键，即“电子对给予一接受”键。 2．实例 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由_____提供孤电子对给予_____，_____接受_____的孤电子对形成的。 一、配位键 孤电子对 空轨道 水分子 铜离子 铜离子 水分子 3．表示方法 配位键可以用A→B来表示，其中A是_____孤电子对的分子或离子，B是_____孤电子对的原子或金属离子。例如： 提供 接受 ②[Cu(NH3)4]2＋中的配位键表示为_____。 ③[Cu(H2O)4]2＋中的配位键表示为_____。 4．配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键，　Cu2＋形成4个配位键等。 深|度|思|考 提示：NH3有孤电子对，H＋有空轨道，NH3中的孤电子对进入H＋的空轨道，两者共用形成化学键。 2．H2O与H3O＋相比，回答下列问题： (1)中心原子的杂化方式是否相同？ 提示：相同，都为sp3杂化。 (2)微粒的空间结构是否相同？ 提示：不同。H2O呈V形，H3O＋呈三角锥形。 (3)微粒中的键角是否相同？若不同，哪一个键角大一些？ 提示：不同。H3O＋中键角大。因为H2O中中心氧原子有2个孤电子对，而H3O＋中中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的作用力大。 3．配位键与普通的共价键有什么不同？ 应|用|体|验 1．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　) A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 答案：A 解析：①H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；②Cu2＋有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋含有配位键；③CH3COO－中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道， 2．下列各种说法中错误的是(　　) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．配位键是一种特殊的共价键 答案：B 解析：微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子，故A正确；形成共价键的成键原子不一定有未成对电子，如配位键中就是一方提供电子对，双方共用，故B错误；配位化合物中，配体可以是H2O、NH3、CO等含有孤电子对的分子，也可以是F－、Cl－、CN－等含有孤电子对的阴离子，故C正确；配位键又称配位共价键，是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的，是一种特殊的共价键，故D正确。故选B。 3．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　) A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C．硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水 答案：B 解析：Na2O2中存在离子键和非极性键，NaH中只存在离子键，均不存在极性键和配位键，A不符合题意；NH4NO3、[Ag(NH3)2]OH、(NH4)2SO4中均存在离子键、极性键和配位键，B符合题意；H2SO4中不存在离子键，Ca3N2中只存在离子键，Ba(OH)2中不存在配位键，C不符合题 ... ...