人教版高中化学选择性必修1第2章第1节第1课时化学反应速率课件+练习含答案（教师用）(共50张PPT)

第二章　第一节　第一课时 一、选择题 1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是( A ) A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用单位时间内CaCl2浓度的减小来表示其化学反应速率 2．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是( D ) A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D．恒温恒容条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 3．在2 L密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g)，发生反应：4A(g)＋6B(g)??4C(g)＋5D(g)，若5 s后剩下的A的物质的量是2.5 mol，则用B表示的反应速率是( C ) A．0.45 mol·L－1·s－1 B．0.15 mol·L－1·s－1 C．0.225 mol·L－1·s－1 D．0.9 mol·L－1·s－1 解析： 5 s内A减少的物质的量为4 mol－2.5 mol＝1.5 mol，故A的浓度变化量为＝0.75 mol·L－1，所以v(A)＝＝0.15 mol·L－1·s－1；对于同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，所以v(B)＝×0.15 mol·L－1·s－1＝0.225 mol·L－1·s－1。 4．在反应N2＋3H2??2NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是( B ) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 解析：已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，所以Δt＝＝2 s。 5．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是( D ) A．甲、乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率 解析：甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积，需要用到秒表，故A正确；实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，故B正确；甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积变化造成的实验误差，故C正确；甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率，故D错误。 6．反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( C ) A．用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3?2?1 D．在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的 解析：M为固体，不能用M的浓度变化表示该反应的反应速率，A项错误；用N表示的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1，是2 min内的平均反应速率，B项错误；用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v(N)?v(P)?v(Q)＝3?2?1，C项正确；2 min内，N的浓度逐渐减小，P的浓度逐渐增大，D项错误。 7．三氯乙烯(ClHC===CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHC===CCl2＋2KMnO4===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/( ... ...