人教版高中化学选择性必修1第2章第3节化学反应的方向课件+练习含答案（教师用）(共34张PPT)

第二章　第三节 一、选择题 1．下列说法不正确的是( C ) A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中，熵值增大 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 解析：铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程，A项正确；冰融化时有序性减弱，混乱度增加，即熵值增大，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，熵值最小，D项正确。 2．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行的原因是ΔS>0 C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 解析：ΔH－TΔS<0的反应可自发进行，则常温下放热反应、吸热反应均可能自发进行，故A错误；ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行的原因是ΔS>0，可满足ΔH－TΔS<0，故B正确；焓变和熵变单独作为反应自发性的判断依据，不够准确，故C错误；使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误。 3．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( B ) A．H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2KClO3===2KCl＋3O2↑ D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 解析：A项的反应ΔH＜0，ΔS＜0，属焓判据解释，A项错误；B项中ΔH＜0，ΔS＞0，既能用焓又能用熵判据解释，B项正确；C中反应ΔH＞0，ΔS＞0，属熵判据解释，C项错误；D项中反应，ΔH＞0，ΔS＞0，属熵判据解释，D项错误。 4．下列对化学反应预测不正确的是( B ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A W(s)＋G(g)===2Q(g) 任何温度都自发进行 ΔH<0 B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下自发进行 ΔH>0 C 3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g) 常温下不能自发进行 ΔH>0 D 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 常温下能够自发进行 ΔH<0 解析：W(s)＋G(g)===2Q(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，ΔS>0，ΔH<0，反应能够自发进行，A正确；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为气体的化学计量数减小的反应，ΔS<0，当ΔH>0时，ΔH－TΔS>0，一定不能自发进行，B错误；3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)的ΔS>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C正确；常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔS<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 5．(2022·1月浙江选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( D ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 解析：强电解质NaOH溶于水放热，ΔH<0，强电解质NH4Cl溶于水吸热，ΔH>0，A项、B项错误；AB型强电解质固体溶于水转化为离子，混乱度增加，但离子在水中存在水合过程，使水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变取决于固体转化为离子的熵增和水合过程的熵减两个作用的相对大小，若前者占主导，则溶解过程熵增，反之熵减，故C项错误，D项正确。 6．下列说法中正确的是( C ) A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 解析：反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不都是自发的，吸热反应也不都是非自发的；自发反应不一定熵增大，非自发反应也不一定熵减小或不变。反应能不能发 ... ...