人教版高中化学选择性必修1第3章第4节第2课时沉淀溶解平衡的应用与Ksp的计算课件(共62张PPT)

第三章　第四节　第2课时 一、选择题 1．下列说法中正确的是( D ) A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B．工业上不可以用FeS等不溶性硫化物除去废水中的Hg2＋ C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 解析：A项中不能用苏打洗胃，胃酸的主要成分为HCl，酸性较强，BaCO3会反应而溶解，应用Na2SO4；B项，由于Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋；C项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。 2．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 1.6×10－24 6.3×10－36 1.6×10－52 向100 mL含Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 mol·L－1的溶液中逐滴加入0.001 mol·L－1的Na2S溶液，下列说法正确的是( C ) A．Zn2＋先沉淀 B．Cu2＋先沉淀 C．Hg2＋先沉淀 D．同时沉淀 解析：向Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 mol·L－1的溶液中逐滴加入0.001 mol·L－1的Na2S溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2－)＝Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此Hg2＋先沉淀，故选C。 3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( A ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：热纯碱液去污力强，应用了盐类水解原理；误服BaCl2、Ba(NO3)2后，用0.5%的Na2SO4解毒，是由于Ba2＋与SO生成的难溶的BaSO4，可用沉淀溶解平衡原理解释；Ca2＋与CO生成难溶的CaCO3，溶洞、珊瑚的形成可用沉淀溶解平衡原理解释；BaCO3与盐酸反应，BaSO4与盐酸不反应，BaCO3不能作钡餐，而用BaSO4可作钡餐，能用沉淀溶解平衡原理解释；泡沫灭火器利用了盐类水解原理，故选A。 4．已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( C ) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：由于溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，反应生成Mg(OH)2和CaCO3，A项正确；由溶解或电离出S2－的能力，FeS＞H2S＞CuS，Cu2＋与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，B项正确；因ZnS比Zn(OH)2难溶，S2－和Zn2＋先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，C项错误；由于电离出S2－能力FeS＞H2S，FeS可溶于酸生成H2S，D项正确。 5．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中Ba2＋浓度小于10－4 mol·L－1时，可以达到解毒目的。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列有关说法错误的是( B ) A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒 B．误食碳酸钡不会引起中毒 C．医学上用0.38 mol·L－1的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果 D．BaSO4在一定条件下也可以转化为BaCO3 解析：钡离子属于重金属离子，可使蛋白质变性而引发中毒，则可溶性钡盐能使人体蛋白质变性引起中毒，故A正确；人体胃酸的成分是盐酸，误食碳酸钡会与胃酸反应转化为可溶性的氯化钡，能使人体蛋白质变性引起中毒，故B错误；Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO)＝1.1×10－10，c(Ba2＋)＝＝＝2.9×10－10 mol·L－1<10－4 mol·L－1，则医学上用0.38 mol·L－1的硫酸钠溶液给患者洗 ... ...