人教版高中化学选择性必修1第4章第1节第2课时化学电源课件(共54张PPT)

第四章　第一节　第2课时 一、选择题 1．铅蓄电池是最常用的二次电池，其反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则放电时PbSO4( C ) A．在正极生成 B．在负极生成 C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去 解析：放电时，PbO2在电池正极上反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，Pb在负极上反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，放电时，PbSO4在两极上生成。 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是( B ) A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液的pH增大 B．乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 解析：甲为铜锌原电池，锌失去电子，锌电极是负极，铜电极是正极，正极上氢离子放电形成氢气，因此Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液的pH增大，故A正确；锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故B错误；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，故C正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋H2SO4??2PbSO4＋2H2O，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故D正确。 3．研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为酸性有机污水处理的实验装置。下列说法正确的是( C ) A．工作过程中正极室的溶液pH降低 B．工作过程中H＋由正极室向负极室迁移 C．若底物为CH3CHO，则负极反应式为CH3CHO－10e－＋3H2O===2CO2↑＋10H＋ D．若底物为CH3CHO，且放出44 g CO2，至少消耗28.0 L O2 解析：正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液的pH升高，A错误；H＋由负极室向正极室迁移，B错误；没有标明O2所处温度、压强，不能计算O2的体积，D错误。 4．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( B ) A．Mg为负极 B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，A项正确；AgCl是难溶物，正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－在正极产生，由正极移向负极，C项正确；镁是活泼金属能与水反应，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。 5．某锂—空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( B ) A．放电时电子由B极经导线向A极移动 B．电池放电时B电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜 D．当A电极消耗14 g金属锂时，B电极有标准状况下22.4 L氧气参与反应 解析：在原电池中，A是负极，B是正极，电子由A极经导线向B极移动，故A错误；原电池放电时B电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；14 g金属锂物质的量为2 mol，转移电子为2mol，B电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，标准状况下0.5×22.4＝11.2 L氧气参与反应，故D错误。 6．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( C ) A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区 解析：电极a上H2S转化为S2，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，A项正确； ... ...