备战2025年高考化学大题突破(全国通用)大题预测01(A+B+C三组解答题)(原卷版+解析)

大题预测01（A组+B组+C组） 【A组】 （建议用时：30分钟 满分：58分） 1．（12分）用低品位铜矿(主要成分为和FeO)为原料制备CuCl流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，在热水中易被氧化，易溶于浓度较大的体系中()。 (1)将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有 (填元素符号)。 (2)“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，防止局部pH过大，原因是 。 (3)“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。 (4)另有工艺改用铜粉替换，替换后工艺后续“稀释”所得滤液3经蒸发浓缩后可直接返回 操作循环使用。 (5)如下图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 。 (6)如下图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 。 【答案】(1)+1价的Cu、-1价的S、+2价的Fe（2分） (2)防止局部pH过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出（2分） (3)防止盐酸挥发；防止生成的Cu(I)在热水中被氧化（2分） (4)还原（1分） (5)随着增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行CuCl沉淀越来越多，紧接着CuCl沉淀就会与过多的形成可溶于水的，使得CuCl的沉淀逐渐消失，产率下降（3分） (6)随着反应时间增长，生成的CuCl沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得CuCl产率下降（2分） 【解析】（1）由分析可知，将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有+1价的Cu、-1价的S、+2价的Fe，即答案为：+1价的Cu、-1价的S、+2价的Fe； （2）“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若局部pH过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出，故答案为：防止局部过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出； （3）盐酸具有挥发性，温度过高会增大挥发，且在热水中被氧化，所以“还原”过程中温度不宜过高，故答案为：防止盐酸挥发；防止生成的Cu(I)在热水中被氧化； （4）改用铜粉替换，改进后工艺后续“稀释”所得滤液3的主要成分为NaCl，经蒸发浓缩后可直接返回还原操作循环使用； （5）由题已知：易与形成可溶的，随着增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成，随着反应的进行沉淀越来越多，紧接着沉淀就会与过多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐渐消失，产率下降，故答案为：随着增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行CuCl沉淀越来越多，紧接着CuCl沉淀就会与过多的形成可溶于水的，使得CuCl的沉淀逐渐消失，产率下降； （6）已知易被氧化，所以随着反应时间增长，生成的沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得产率下降，故答案为：随着反应时间增长，生成的CuCl沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得CuCl产率下降。 2．（12分）丙烯是重要的化工原料，时，耦合丙烷制备丙烯发生如下反应： Ⅰ．； Ⅱ．。 (1)部分化学键的键能如下，计算 。 化学键 能量/() 344 436 615 409.25 463 (2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ： ，在压强为的恒压容器中分别通入丙烷和进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ① 0(填“>”或“<”)，b点正反应速率和c点逆反应速率的大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 ②a点的平衡转化率比b点高的原因为 。 ③根据图示计算，800K时b点曲线对应反应的平衡常数 kPa。 (3)研究表明，在Pt催化剂表面发生直接脱氢制备的反应机理如下： 步骤1.； 步骤2.； 步骤3._____； 步骤4.； 步骤5.。 ①请补全步骤3： 。 ②实验表明在催化剂表面直接脱氢，的选择性低，结合反应历程图解释其原因： ，如果对Pt催化剂活性位点进行调节可解决这一问题。 【答案】(1)（2分） (2) > （1分） > （1分） 在温度和总压一定时，充入气体可降低气体的分压，同时与反应生成的反应而降低的分压，两者均 ... ...