备战2025年高考化学大题突破(全国通用)大题预测02(A+B+C三组解答题)(原卷版+解析)

大题预测02（A组+B组+C组） 【A组】 （建议用时：30分钟 满分：58分） 1．（12分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ⑧常温下，． 当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态Se原子的电子排布式为 。 (2)“烧渣”的主要成分是和，已知：，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是 (用结构理论解释)。 (3)“调过滤”后的“滤渣”主要成分是 (填化学式)。 (4)“回流过滤”中的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序(填名称)。 (5)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 。 (6)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是 。 【答案】(1)（1分） (2)中的的价电子排布式为，全充满，该条件下更稳定（2分） (3)和（2分） (4) （2分） 高温气相沉积（1分） (5)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低（2分） (6)尾气中的HCl和极易溶于水，难溶于四氯化碳，所以直接将其通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象（2分） 【解析】（1）Se是34号元素，基态Se原子的电子排布式为：； （2）因为中的的价电子排布为，全充满，更稳定，所以与氧气反应时铜转化成，不生成； （3）根据以上分析，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有； （4）与水反应，生成和，与反应生成，总方程式为：；滤液I为溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备，用于“高气相沉积”工序中； （5）双氧水受热以后容易分解，在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低； （6）尾气中含有氯化氢和氨气，并且两种气体都极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳密度较大，所以直接气体通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象。 2．（12分）天然气（含CH4、CO2、H2S等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。 (1)用Fe2O3干法脱硫涉及的反应如下： Fe2O3(s)+3H2S(g)Fe2S3(g)+ 3H2O(g) △H1；Fe2O3(s)+3H2S(g)FeS(g)+ S(g)+ 3H2O(g) △H2 2Fe2S3(s)+3O2(g)2Fe2O3(g)+ 6S(g) △H3；4FeS(s)+3O2(g)2Fe2O3(g)+ 4S(g) △H4 反应2H2S(g)+ O2(g)2H2O(g)+ 2S(g)的△H5= （写出一个代数式即可）。 (2)用NaOH溶液湿法脱硫时H2S和CO2同时被吸收。 ①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，CO+H2OHCO+OH-，下列说法正确的有 。 A．升高温度，溶液中c(OH-)增大 B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．通入少量HCl气体，增大 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+2c(CO) ②写出H2S和Na2CO3溶液反应的化学方程式 。（H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-13，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） (3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a．2H2S(g)S2(g)+ 2H2(g) b．2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g) ①设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（=100kPa）。反应a的相对压力平衡常数表达式为：= 。 ②反应a、b的在400~1000℃范围内随T的变化如下图。反应a、b均为 反应（选填“吸热”或“放热”）。 ③在恒压100kPa下按组成为n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)=1：1：4.7 通入混合气体，测得平衡 ... ...