压轴题09 化学反应原理综合题 01 核心考点 （1）考查方向与核心考点 1. 化学能与热能的转化 考点：焓变（ΔH）的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写。 典型题型： 根据能量图像判断反应吸/放热性质。 通过已知热化学方程式叠加推导目标反应的焓变（如甲醇燃烧生成CO和H O的反应）。 2. 化学动力学与化学平衡 考点：反应速率计算、平衡常数（K）与浓度商（Q）的应用、平衡移动原理（Le Chatelier原理）。 典型题型： 分析温度、浓度、压强对平衡的影响（如合成尿素的条件优化）。 计算平衡常数（如根据反应物转化率计算K值）。 连串反应产物判断： 3. 电化学原理 考点：原电池与电解池的电极反应式书写、电化学计算（如电子转移量、溶液pH变化）。 典型题型： 燃料电池的电极反应式书写（如甲醚燃料电池）。 电解池中离子迁移方向及产物分析（如电解NO制备NH NO ）。 4. 溶液中的离子平衡 考点：弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶度积（Ksp）的应用。 典型题型： 离子浓度大小比较（如Na SO 溶液中水解平衡的判断）。 利用溶度积判断沉淀转化条件。 （2）解题策略与技巧 1. 热化学方程式与焓变计算 步骤： 1. 明确目标反应的化学计量关系； 2. 调整已知反应式的系数，使其叠加后得到目标反应； 3. 对应调整焓变（ΔH）并进行代数运算。 注意：焓变的符号、单位必须与化学计量数匹配，物质状态需标明。 2. 化学平衡问题分析 关键点： 平衡标志判断：如正逆反应速率相等、各组分浓度/百分含量不再变化。 平衡常数计算：需排除固体和纯液体的浓度，仅用气体或溶液的浓度。 示例： 根据反应物转化率计算K值时，需构建“三段式”（起始、变化、平衡浓度）。 图像分析类问题处理方法： 3. 电化学电极反应式书写 方法： 1. 判断电池类型（原电池/电解池）； 2. 确定电极性质（正极/负极，阳极/阴极）； 3. 结合介质（酸性/碱性）书写反应式，确保原子守恒、电荷守恒。 示例：燃料电池负极反应式需考虑燃料（如CH OH）的氧化及介质中的H 或OH 参与。 4. 速率与平衡的综合分析 技巧： 利用“快反应决定总反应速率”原则（如两步反应中慢反应决定总速率）。 通过图像分析（如浓度-时间曲线）判断平衡点及反应进程。 （3）高频易错点与规避方法 1. 焓变符号与单位错误 规避：ΔH必须与化学计量数对应，单位一般为kJ·mol ，放热为负，吸热为正。 2. 平衡常数表达式错误 规避：固体和纯液体不写入表达式，仅用气体或溶液的浓度。 3. 电极反应式未配平 规避：通过原子守恒、电荷守恒、电子守恒三重检查。 4. 忽略介质影响 示例：酸性介质中H 参与反应，碱性介质中OH 参与反应（如O 在酸性条件下生成H O，在碱性条件下生成OH ）。 02 结构化知识体系建构 （1）知识点： （2）思路方法： 题型01 气相中化学反应原理的应用 1．（2024届广东省湛江二模）氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。 物质 0 90 则 。 （2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。 ①下脱氮率较高的催化剂是 （填“”或“”）。 ②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。 （3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．与的物质的量之比保持不变 ... ...
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