第二章第四节化学反应进行的方向课时同步练习二课时

化学反应进行的方向———第一课时 1．下列说法中正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列有关化学方应方向的说法中正确的是 A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 3．下列有关化学方应方向的说法中正确的是 A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 4．下列反应中，熵减小的是（　　） A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C． MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 5．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ） A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H ＝＋ 67.7kJ/mol B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=－175.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol21世纪教育网版权所有 D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 6．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行21·cn·jy·com D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加 (ΔS＞0)的过程一定是自发的 7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行 8．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的?????? B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应???? D．电解池的反应是属于自发反应 9．下列说法完全正确的是 ( ) A．放热反应均是自发反应 B．ΔS 为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值 D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 10．下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 参考答案及解析 1．C 【解析】自发反应的判据是：△H－T△S＜0， 既与吸、放热有关，还与熵变有关，故A、B错误； 熵增加（△S＞0），放热（△H＜0），故C正确； 反应的自发性只是说明在温度、压强一定的条件下，反应不能自动发生，而反应能否实现要看具体条件，如2 NaCl+2 H20=2 NaOH+H2↑+Cl2↑是非自发反应，但在通电条件下就可以实现，故D错误；21教育网 2．C 【解析】：△G=△H－T△S。△G<0，反应自发进行 3．C 【解析】考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发，熵值增加的反应容易自发，但不是绝对的。根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0、△S＞0时反应一定是自发的。答案是C。21cnjy.com 4．D 【解析】考查熵的概念。熵一般是指体系的混乱度，对于同一种物质在固态时熵值最小，液态时其次，气态时最大。选项D中反应前是2mol气体，反应后只生成1mol气体，熵值减 足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。 9．D 【解析】只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其 ... ...