2.3《重要的碱》（第二课时）课件+教案+练习

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 重要的碱（第二课时）教学设计 课题 重要的碱 单元 酸与碱 学科 化学 年级 九年级 学习目标 情感态度和价值观目标 让学生了解生活之中碱的用途。增强学生对于化学的求知欲。 能力目标 让学生知道碱的化学用途。提高学生的动手能力。让学生贴近生活，知识运用于生活。 知识目标 让学生知道碱的化学通性。了解常用的碱在生活中的用途。让学生明白怎么设计实验。 重点 1. 回顾所学氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 2.学习用氢氧化钠和氢氧化钙进行的四个实验，并总结出碱的通性。 3. 了解常见几种碱的用途。 难点 复习上节课知识，与这节课的内容联系起来。用氢氧化钠和氢氧化钙的的性质来总结出碱的化学通性。 学法 上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。 教法 分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师复习上节课的内容：请同学们想一想，氢氧化钙和氢氧化钠都有什么物理性质？（学生回答之后）教师总结：氢氧化钠是白色片状的固体；易潮解；溶于水且产生热量；水溶液有滑腻感。氢氧化钙是白色粉末状固体；微溶于水。上面就是我们上节课学习的内容，请同学们想 一想；在学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质时，我们还简单了解到两碱具有腐蚀性的化学性质，那么除了腐蚀性，他们有何化学性质？ 教师：大家不知道没关系，我们了解了这一课的内容之后，我们就都会知道的，首先我们先来了解一下这节课的学习任务，帮助我们学习：1. 了解生活中的碱。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 3. 了解氢氧化钙的制作由来。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。 学生认真回忆上节课的知识，并积极回答。学生思考后，看这一课的学习目标。学生了解这一课的学习目标。 教师引导学生复习上节课的知识，让学生不要忘记知识。以这样的方式来引入新课，有利于学生对知识的向往，激发学生对学习的激情。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。 讲授新课 教师：同学们，我们今天要了解的是碱的化学性质，我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例来具体了解：探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 实验器材：试管、胶头滴管、玻管；氢氧化钠稀溶液、澄清石灰水； 硫酸铜溶液、氯化铁溶液；稀盐酸；石蕊试液，酚酞试液；（1）氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应 向一定量的氢氧化钠和澄清石灰水中分别通入二氧化碳气体 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )现象：通入二氧化碳后，氢氧化钠溶液某些无变化，澄清石灰水变浑浊 请同学们思考：从上述反应中，你能得出什么结论？ （学生思考回答后）结论：氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物反应生成盐和水。 根据上述反应现象和反应方程式可知，氢氧化钠和氢氧化钙能与非金属氧化物反应，思考：我们可以如何利用这一性质？（1）二氧化碳的检验和吸收； 检验： Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 吸收：2NaOH+CO =Na CO +H O（2）工业有毒的酸性气体（如SO ）的吸收处理； 方程式：2NaOH+SO =Na SO + H O ( http: / / www.21cnjy.com / )思考：将CO 通入NaOH溶液中无明显现象出现，难以判断NaOH是否与CO 发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？（学生讨论之后回答）如右图所示，往盛有CO 的可乐瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速加盖，振荡，观察现象。 现象： 瓶子变瘪了 ； 化学方程式： 2NaOH+CO =Na CO +H O请同学们思考：在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，思考：为什么不能用玻璃塞 （学生思考之后）玻璃的成分是SiO ,因为氢氧化钠能与非 金属氧化物反应，若用玻璃塞，则会导致氢氧化钠与二氧化 ... ...