金属活动性顺序[上学期]

课件17张PPT。第5节 金属的化学性质目标： 1、知道如何通过实验来研究金属的活动性大小。 2、熟记金属活动性顺序。 3、会说金属活动性顺序应用的条件。 4、了解置换反应特点，会利用金属活动性顺序判断反应的发生。资料的阅读:金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.人类大规模开发、利用各种金属的大致年限也不尽相同，如下列几种金属大规模开发、利用的大致年限如下：铜约6000年前；锡约6000年前；铁约2500年前；铝约200年前。看谁知道历史多: 金属的用途非常广泛,但是不同的金属开始被人们开发利用的历史年代却不同,你能给大伙介绍一下我国金属冶炼使用的历史吗?思考：为什么不同金属冶炼使用的时间有先后呢？对此你的猜想有哪些？猜想：可能与地壳中金属含量、冶炼的技术难度、各金属自身的化学性质活泼程度不同等有关想一想：我们如何用实验来证明不同金属活泼性不同呢？方案一：俗话说：“真金不怕火炼”，用火烧金属，看金属与氧气反应的剧烈程度。 方案二：利用金属与酸反应，观察产生气泡的快慢。 完成P29活动一： 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，_____先在空气中燃烧;_____不能燃烧,表面颜色变_____。 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，现象_____。 请写出上述涉及到的的化学反应方程式。 _____、_____、_____。 3、该实验可以说明什么？_____。 4、想一想：生活中见到过其它金属在空气中与氧气等物质反应而被氧化的现象吗？ _____。镁带 铜丝 黑 黑色附着物溶解，溶液变成淡蓝色 Mg>Cu 铁生锈、铜绿、铝壶上的白点 铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。如果用钢刷、沙等来擦 洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，破坏铝制品的耐腐蚀性能。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录现象:_____.活动二:无明显的变化 活动三:1、取少量镁条、锌粒、 铜片分别放入盛有稀盐酸 的三支试管中，观察到的 现象：_____ _____。写出化学方程式。2、用拇指按住盛有锌和稀盐酸的试管口，将燃着 的火柴接近试管口，松开拇指发现_____ _____，此气体是___。 3、取少量镁、锌、铜片分别放入盛有稀硫酸的试 管中，观察现象：_____。 上述不与盐酸、稀硫酸反应的是_____。铜片无明显变化镁产生气泡比锌产生气泡快气体被点燃产生淡蓝色火焰H2铜无明显变化镁产生气泡比锌快铜结论：1、镁、锌能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜则不能。 化学方程式为： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==== ZnSO4 + H2↑ 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质化合物化合物化合物化合物单质单质单质练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。如下图所示：反应时间产生 H2 质量判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的铁丝,过一会儿取出, 观察有什么变化?_____。 2、在盛硫酸亚铁溶液试管中浸入一洁净铜丝，过一会儿取出，观察有何变化_____。 3、写出实验一的化学方程式： _____。 实验说明了什么？_____。活动四湿法冶铜铁丝表面有红色附着物 铜丝表面无明显变化 Fe+CuSO4= FeSO4+CuFe>Cu 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化：_____ _____。 根据以上实验事实说明铜、银、锌的活动性大小的顺为_____。 活动五放入硝酸银溶液中的 ... ...