第2-4节复习 一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成———氢离子＋酸根离子 2、碱：碱的组成———金属离子＋氢氧根离子 3、盐：盐的组成———金属离子＋酸根离子 4、复分解反———由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 中和反———酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的条件———生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 二、酸的通性 1、跟酸碱指示剂反应 2、跟金属反应： 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱反应 5、跟盐反应 酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 1、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 2、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 3、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 4、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 三、酸的个性 浓盐酸的个性：挥发性 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。 稀释浓硫酸的方法———一定要把浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 四、碱的通性 1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应 2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 3、碱和酸反应 4、碱和盐反应 例： 2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 3、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 4、碱和盐反应 盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 五、碱的个性 氢氧化钠的个性：俗名： 易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、 氢氧化钙的个性：俗名： 作用中和酸性土壤。 六、盐的通性 1、盐和酸反应 2、盐和碱反应 3、盐和盐反应 4、某些金属和盐反应 （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + ... ...
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